有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 22:30:15

有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移还是逆移
1.根据勒夏特列原理,充入N2O4增加反应物浓度平衡正向移动.
2.充入N2O4相当于加压,平衡逆向移动.
这两种理解到底哪种是正确的?
我很纠结.

1.加入N2O4平衡肯定向正反应方向移动.
2.充入N2O4相当于加压,是相对平衡移动的结果来说的.
以上两个问题应是对于不同问题应用不同方法,过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决.
而对于结果即问最终NO2、N2O4的含量、转化率等时应用等效平衡来处理.
再问：也就是说应该是正向移动？
再答：是的

有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移一道化学填空题(急)在注射器中冲入1molN2O4,在某温度下达到平衡N2O4==2NO2(可逆反应).(1)将注射器迅可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断恒温恒容对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 恒温恒容中,加入2molNO2：平衡时二氧化氮体积分数为X％.再加入1molN2O4,平衡时二氧化氮体积分数为Y％.问X 恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 为什么可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移? ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N 在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？