为什么酸性溶液的话c(H+)酸*c(H+)碱约等于Kw

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 06:00:58

任何水溶液中C（H+）*C（OH-）=Kw
课本上说是水的离子积.这样的说法在实际教学中常常误导学生.让学生认为只有在水中才等于Kw
其实这个Kw是一个平衡常数.是 H+ + OH- H2O 的平衡常数.由于一般在水溶液的体系下水是大量存在的.所以水在平衡中的量是1.就在等式中不显示了.
平衡常数只与温度有关.和在什么溶液中无关.这也是用来计算酸,碱,条件下水电离的氢离子,或者氢氧根离子的公式.在一个外加氢离子的水溶液体系里面.氢氧根一般就是水电离出来的了.

为什么酸性溶液的话c(H+)酸*c(H+)碱约等于Kw 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错为什么酸溶液中C(OH-)等于水电离出来的C(H+) 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存特别是Kw/c(H+)=0 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 酸溶液中,c（H+)、c(OH-)均来自于哪里碱溶液中,c（H+)、c(OH-)均来自于哪里在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H