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0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 00:55:22
0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢
溶液中的OH根只来源于水 而水电离的H离子浓度=OH根浓度 而且醋酸还会电离出H离子 那么为什么溶液中的H离子大于OH 根 反而会出现H离子浓度减小 OH根浓度增大呢
醋酸溶液中,主要离子就是H+和醋酸根离子,加水稀释,肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的.虽然稀溶液的电离程度会增大,但是抵不过稀释导致的H+浓度下降.其实,想想就知道,醋酸稀释了,PH会增大,H+浓度肯定变小的.
由于H+变小,OH-与H+乘积又是一个常数,那么OH-离子浓度就变大了.
原本我以为你是被电离程度问题困扰,现在看来你对电离的基本概念还有点不清楚.
溶液中的电离包括两个部分,一个是溶质的电离,这个只与溶质浓度和溶质电离程度有关；另外一个就是水的电离,这个电离比较特别,因为溶液的电离乘积是个常数,一旦溶质也有H+或者OH-电离出来,就会抑制水的电离.
比如0.1mol盐酸溶液,里面【H+】=10^-1mol/L,那么【OH-】=10^-13mol/L.由于HCl没有OH-出来,那么都是水电离提供的.也就是说,水只电离了10^-13mol/L（水产生的H+和OH-都是这么多）.而在中性溶液中,水是能够电离10^-7mol/L的.
对于溶液稀释的情况,要先把溶质的离子浓度计算出来,然后再计算水的电离的,因为水的电离会因为溶质变化而变化的.
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