铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/30 04:29:00
铵根阳离子、氢离子
1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?
2.铵根阳离子的电子式.氮的最外层电子数是5,要三个氢就好了,为什么要4个?而且还有一个氢还自己提供了两个电子?他哪来那么多可以提供啊?电子更多了到最后为什么还显正价?
zhangfangte126:没糊涂。我把N的还有两个电子看漏了、以为是氢提供的。li357106494:连我哪里出错你都看出来了。 丶氷丨轮丸 :前大半段我看了N久愣是没看懂!
再帮忙看看这个哈
如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子,仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构。
可是我们老师写的就是上图中O各再补上两个电子啊?
还有怎么样确定共对电子对的数量啊。就是他们共用了几对?
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/c5/2c5e11f6fa210cf1d4cad1fc64130eca.jpg)
1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?
2.铵根阳离子的电子式.氮的最外层电子数是5,要三个氢就好了,为什么要4个?而且还有一个氢还自己提供了两个电子?他哪来那么多可以提供啊?电子更多了到最后为什么还显正价?
zhangfangte126:没糊涂。我把N的还有两个电子看漏了、以为是氢提供的。li357106494:连我哪里出错你都看出来了。 丶氷丨轮丸 :前大半段我看了N久愣是没看懂!
再帮忙看看这个哈
如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子,仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构。
可是我们老师写的就是上图中O各再补上两个电子啊?
还有怎么样确定共对电子对的数量啊。就是他们共用了几对?
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/c5/2c5e11f6fa210cf1d4cad1fc64130eca.jpg)
1.对于每个电子层来说,全充满或全空都是稳定的.可以用电子亚层的相关理论解释,但不需要(氢所在的第1周期K电子层一共也就1s这么一个轨道).对于氢原子,得到一个结构使K层充满,或者失去一个电子全空都是相对稳定的.不过因为H原子得电子的倾向不大(体现为电负性较小),相对更容易电离(第一电离能低),对于很多和氢化合的物质来说,更倾向于使氢失去而不是得到电子,这样H是+1价.在氢化物等物质中,则是H得电子形成含H-离子的化合物(H在这里为-1价),例如NaH、CaH2、NaAlH4等.
2.NH4+电子式:
(■表示两倍半角字符的空格,用等宽字体可以正常显示.)
■H
■..
H:N:H
■..
■H
然后外面一对大的中括号,右上角有+表示为一价阳离子.
LZ记错了,三个H原子各提供了一个电子,另外一个H不提供电子而只提供空轨道(电子对由N一方而不是双方提供).仅由一方提供电子形成的共价键称为配位键.
NH3+H+→NH4+
不过事实上NH4+是对称结构的,四个N-H键完全相等( 1218423006 错误,NH4+内部只有共价键).原因是对称构型体系能量最低,比较稳定.具体形成过程可以用杂化轨道理论解释.N原子(价电子为第2层L层所有电子,共5个,构型为2s2 2p3)提供1对s孤对电子以及3个p电子,在1个s轨道,3个p轨道中和4个H以sp3杂化方式成键.由于没有额外的孤对电子,因此是等性杂化,四个轨道的杂化后能量平均分配形成4个sp3杂化轨道,每个sp3杂化轨道含有1/4的s和3/4的p轨道的成份,和4个H成键,因此四个N-H共价键之间没有区别,NH4+为正四面体结构.
----
orz...LZ提供的图里就有正确的NH4+电子式...
“如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子”——正确.
“即使补上电子,仍然错误.因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构.”——不确切.
画图太麻烦了,看这里吧:
作为对比的图:
话说现在高中也不教这个的吧= =...用离域π键能解释更多的事实,但是简化起见C=O双键其实也是可以用的,也并不能说错,只是用了不太符合事实的简化理论解释而已.
至于共用电子对对数(共价数)……简单的情况下,用成键原子提供的电子总数除以二就行了.例如CO2中,C(4价)提供4个电子,每个O(2价)提供2个电子,于是共有(4+2*2)/2=4对共用电子.
====
[原创回答团]
2.NH4+电子式:
(■表示两倍半角字符的空格,用等宽字体可以正常显示.)
■H
■..
H:N:H
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■H
然后外面一对大的中括号,右上角有+表示为一价阳离子.
LZ记错了,三个H原子各提供了一个电子,另外一个H不提供电子而只提供空轨道(电子对由N一方而不是双方提供).仅由一方提供电子形成的共价键称为配位键.
NH3+H+→NH4+
不过事实上NH4+是对称结构的,四个N-H键完全相等( 1218423006 错误,NH4+内部只有共价键).原因是对称构型体系能量最低,比较稳定.具体形成过程可以用杂化轨道理论解释.N原子(价电子为第2层L层所有电子,共5个,构型为2s2 2p3)提供1对s孤对电子以及3个p电子,在1个s轨道,3个p轨道中和4个H以sp3杂化方式成键.由于没有额外的孤对电子,因此是等性杂化,四个轨道的杂化后能量平均分配形成4个sp3杂化轨道,每个sp3杂化轨道含有1/4的s和3/4的p轨道的成份,和4个H成键,因此四个N-H共价键之间没有区别,NH4+为正四面体结构.
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orz...LZ提供的图里就有正确的NH4+电子式...
“如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子”——正确.
“即使补上电子,仍然错误.因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构.”——不确切.
画图太麻烦了,看这里吧:
作为对比的图:
话说现在高中也不教这个的吧= =...用离域π键能解释更多的事实,但是简化起见C=O双键其实也是可以用的,也并不能说错,只是用了不太符合事实的简化理论解释而已.
至于共用电子对对数(共价数)……简单的情况下,用成键原子提供的电子总数除以二就行了.例如CO2中,C(4价)提供4个电子,每个O(2价)提供2个电子,于是共有(4+2*2)/2=4对共用电子.
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[原创回答团]
铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?
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