实验室常用的浓盐酸密度为1.17克每毫升,质量分数为36.5%
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 11:35:02
实验室常用的浓盐酸密度为1.17克每毫升,质量分数为36.5%
1、此浓盐酸的物质的量浓度为——.
2、取此浓盐酸50毫升,用蒸馏水稀释至200毫升,稀释后盐酸的物质的量浓度为——.
3、将13克锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:放出的氢气在标准状况下的体积.
1、此浓盐酸的物质的量浓度为——.
2、取此浓盐酸50毫升,用蒸馏水稀释至200毫升,稀释后盐酸的物质的量浓度为——.
3、将13克锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:放出的氢气在标准状况下的体积.
1、质量分数转化为物质的量浓度有公式:c=1000ρw/M
把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L
2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x11.7=200xc2,解得c2=2.925mol/L
3、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知,盐酸足量时生成的氢气的物质的量与锌的物质的量相等,n(H2)=n(Zn)=13/65=0.2mol,故氢气的体积在标准状况下为0.2x22.4=4.48L
把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L
2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x11.7=200xc2,解得c2=2.925mol/L
3、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知,盐酸足量时生成的氢气的物质的量与锌的物质的量相等,n(H2)=n(Zn)=13/65=0.2mol,故氢气的体积在标准状况下为0.2x22.4=4.48L
实验室常用的浓盐酸密度为1.17克每毫升,质量分数为36.5%
高一化学预习实验室用密度为1.18克每毫升,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250毫升0.1mol/l的盐酸溶液.填空并
实验室常用的浓盐酸密度为1.19g·cm-3、质量分数为36.5%
实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/cm^(-3),质量分数为36.5%.
实验室常用盐酸的质量分数为百分之36.5,密度为1.2g/ml.
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为_____________mol
实验室常用的浓盐酸密度是1.17g/ml,质量分数为36.5%求此浓盐酸的物质的量浓度为__
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5%.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/ml,请回答(并告诉我原因)
实验室常用浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3,.回答下列问题
实验室常用的浓硫酸就密度为1.17克每摩尔,质量分数为36.5%.则此浓硫酸的物质的量浓度为?
实验室常用浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3 该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?