等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 04:36:14

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)
这个具体的不等关系是怎么求得的啊。

你的不等关系有问题的样子,应该不是你说的那个吧,应该是
C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)
首先明确,酸碱中和,只要有一方是强的,而且没有不溶性物质,就应考虑酸碱中和优先,所以第一步明确溶液中,M+和A-的含量大于OH-和H+的含量.（1）
这个其实不难理解,楼主的疑问应该在于水解和中和之间的限度比较吧,我们说有强酸强碱参与的中和反应是非常灵敏的反应,往往是不可逆的,而且基本完全反应的.水解,其实是非常微弱的一个可逆反应,其实在允许误差的条件下完全可以不予考虑的,只是到了高中化学讲究细微的量,所以我们引入水解这样的概念,
所以楼主应该明白那个为重,那个为轻了吧.
好啦,现在通过中和反应判断完第一步,再来考虑水解,
因为题设是强碱MOH,所以不考虑M+水解,而题设弱酸HA,所以考虑A-水解.
水解,就是通过消耗弱酸根或是弱碱根与水反应,生成弱酸或弱碱分子,并产生OH-或H+的自发可逆反应,程度微弱（不是双水解前提下）.
现在只有A-在消耗,说明M+比A-多了,因为中和时剩下的都是一样多.（2）
因为A-水解生成OH-,所以可知OH-比H+多,因为中和后剩下的两者是一样多的.（3）
由（1）（2）（3）可知,关系为
C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+).

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-) 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( ) MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中粒子浓度的关系等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是? 等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(A 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA) pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)