某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 13:27:00

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：______．
（2）沉淀E的化学式为______．
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：______．

某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液存在SO₄^2-，不存在和硫酸根离子反应的Ba²⁺，C是BaSO₄；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH₄⁺，D是NH₃，产生沉淀，由于溶液中存在Fe²⁺，沉淀E是Fe（OH）₃，溶液F中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al³⁺，沉淀H是Al（OH）₃，溶液I是NaHCO₃；
（1）溶液X中除H⁺外肯定含有的离子是Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺；不能确定是否含有的离子Fe³⁺，确定阳离子Fe³⁺是否存在，取少量X与与试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色说明无Fe³⁺，若变血红色证明含有Fe³⁺；
故答案为：Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺；Fe³⁺；取少量X与与试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色说明无Fe³⁺，若变血红色证明含有Fe³⁺；
（2）分析判断沉淀E为Fe（OH）₃，故答案为：Fe（OH）₃；
（3）反应①是溶液中硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，亚铁离子在稀硝酸中被氧化为铁离子发生氧化还原反应，②反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气，反应不是氧化还原反应，氢氧根了结合铁离子生成氢氧化铁沉淀不是氧化还原反应，铝离子和过量群反应生成偏铝酸盐，反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁和盐酸反应发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应是复分解反应不是氧化还原反应，反应中，属于氧化还原反应的是①；
故答案为：①；
（4）步骤①中生成气体A的反应为酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O．

某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种. 有一瓶澄清的溶液其中可能含有NH4+,Na+,Al3+,Ba2+,Fe2+,SO42-,CO32-,NO3-中的一种或有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl- 有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-中某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32 某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe3+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种,. 对某无色溶液（只可能含有以下离子中的若干种Cl-,SO42- ,CO32- ,NO3-,NH4+,Fe3+,Al3+)分某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进某溶液X中存在H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Co32-、So32-、Cl-、No3-中的几种离子,取该溶某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离