4.35g二氧化锰能跟100g质量分数为36.5%的盐酸完全反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/30 06:45:02

4.35g二氧化锰能跟100g质量分数为36.5%的盐酸完全反应
4.35克二氧化锰能跟100克质量分数为36.5%的盐酸完全反应,
向反应后的溶液中加入足量的AGNO3溶液,产生多少克沉淀?

Mno2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,自己带入计算器算,算不出来别学了
再问：你给个式子有毛用啊，况且还是错的，说的好像自己化学有多好似的
再答：式子没错，元素守恒电子转移守恒怎么会错？硝酸银和氯离子的反应还用给吗，你直接算了MnO2、盐酸、氯化锰、氯化银的相对分子质量往里边一带不就行了吗？我这是没计算器没有挤兑你的意思
再问： HCl后面不加（浓）就是错的。硝酸银和氯离子的反应是Cl-~Ag吗，Cl-我算出来0.4mol和答案不一样
再答：你要考虑盐酸是否完全消耗完毕。如果没有消耗完毕那么还要计算剩余HCl里边的Cl的摩尔数。是MnO2过量还是HCl过量，两种情况结果不同。硝酸银和氯离子的离子反应是Cl-+Ag+=AgCl（沉淀）。你写的那个我看不懂，高中的时候老师没这么写过。这道题用不用考虑氯气溶于水的情况？一定是不完全溶解但是又少量溶解。氯气溶于水后会生成HCl。而且浓盐酸的挥发情况也没法计算。
再问：不是完全反应了吗。。
再答：得。。我帮你算。MnO2是0.05mol,HCl是1mol，1个MnO2对应4个HCL，也就是一共消耗0.2molHCL，还剩余0.8mol HCl。。怎么个完全反应法……不过这样的话，溶液中离子平衡会往氯气生成的方向移动，也就是说氯气溶解的量少的不用计算了。应该就这样了吧。 Cl-的摩尔数是0.8mol+0.1mol=0.9mol，对应多少AgCl 129.15g。。手算的错了请原谅我

4.35g二氧化锰能跟100g质量分数为36.5%的盐酸完全反应 4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5％）完全反应. Na2CO3和NaCl的混合物20g跟100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST 用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST 40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应.将40g质量分数为36.5%盐酸稀释成质量分数10%的盐酸, 密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）某硫酸溶液100g,刚好跟13g含杂质的质量分数为5％的锌完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5％.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12 100g溶质质量分数为10%的稀盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求生成物溶液中溶质的质量分数. 实验室用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,如果要制取35.5g氯气,至少需要该盐酸多将6.5g锌投入到36.5g未知质量分数的盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液质量为42.8g,稀盐酸的溶质质量分数