密度不变是否可以判断SO2+O2=高温高压催化剂=SO3（可逆）达到平衡

密度不变是否可以判断SO2+O2=高温高压催化剂=SO3（可逆）达到平衡 在恒定容器中 SO2与O2反应生成SO3 为什么密度不变不能判断是否平衡 2SO2+O2 = 2SO3 是一个可逆的反应 达到平衡时 SO2 的浓度 与 SO3 的浓度 相等 这个 为什么是错误 （2010•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O2催化剂△2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3） 真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆) 平衡时向其中加入SO3平衡向那边 在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,再通入O2 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO2的转化率增加 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡 2SO2+O2=2SO3 体积不变加O2和压强不变加O2 平衡分别怎样移动? 4.已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率 方程式NO2+SO2=SO3 +NO 若NO2,SO2以体积1:2通入,则NO2 和SO2体积比不变时可以作为达到平衡标 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加 那再次达到平衡时 根据 勒夏特列