怎么理解氯水中：2 c(cl2)=[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 20:44:12

怎么理解氯水中：2 c(cl2)=[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]
为什么 2要放在cl2前面而不是放在[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]前面?我理解不了,谁能很通俗,很根本的给我解释一下让我弄明白.其实我也不明白为什么要加个2 直接c(cl2)=[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]不行吗（就是表示cl2溶入水中变成有等号右边的粒子）?

因为Cl2分子少啊!
c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) 多,2倍的c(Cl2)才能等于c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)!
其原理是氯原子守恒.
氯分子：氯原子 = 1 ：2,而氯原子的总物质的量就是c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
所以 c(Cl2) ：[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] = 1：2
所以 2 c(Cl2) = c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
c(Cl2)应理解为反应掉的氯分子,并不是溶液中游离的氯分子
再问： CL2为什么是反应掉的？？？而不是溶液中的现在比较的不都是溶液中的粒子吗？
再答：不是溶液中的。假设一共通入水中10 mol Cl2，有0.1 mol与水反应。显然剩余的Cl2，要比c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) 大得多啊

怎么理解氯水中：2 c(cl2)=[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)] 在氯水中,c(cl2)=2[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]为什么是错的氯水中c（Cl2）=2[c（ClO-）＋c（Cl-）+c（HClO）]这个式子忽略了氯水中的氯分子,那正确的物料守恒式. 化学题,氯水中,c(cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(Clo)?对吗? 氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) 下列变化不能直接实现的是：A.HCl→Cl2 B.Cl2→Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)2→HClO D.HClO 向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了? 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（） A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HCl 氯水中 c(OH)与C(CLO-)如何比较在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO.加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是含等物质的量浓度的NaClO,NaHCO3的混合溶液中,c(HClO)＋c(ClO-)=c(HCO3 -)＋c(H2CO 向饱和氯水加入NaOH溶液至PH=7,为啥C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .要是PH不等于7呢.会怎