氢氧化铁Fe(OH)3水溶液里含有微量的三价铁离子,此时加入铜粉,会被氧化成Cu2+吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 10:19:49

氢氧化铁Fe(OH)3水溶液里含有微量的三价铁离子,此时加入铜粉,会被氧化成Cu2+吗?
溶解平衡不停滴正向移动,氧化还原反应不停滴进行,久之,溶液会变成蓝色吗?
详细分析,并说明道理,字少的不采纳,打死不采纳

Fe(OH)3水溶液?Fe(OH)3会形成沉淀,你说的是三氯化铁加碱溶液形成胶体吧,那实际上水中的Fe(OH)3还是很多的,且会形成溶解平衡,加入铜粉后fe3+不停减少,但溶液整体呈碱性,Cu2+也不会存在,会形成沉淀,所以最后是fe2+的溶液,然后又被空气氧化成3价fe,碱性加强,回到最初状态.
不过铜粉足够多的话,整体环境就是还原性的,那就是亚铁离子与Cu2+共存,就是绿色,但条件是时间足够长,那就要被空气中的氧气氧化,最终环境就要变成碱性,铜离子还是不能存在,所以时间足够长的话,所有Cu都得变成Cu（OH）2,溶液还是原来的.
相当于Cu被空气中的O2氧化,三价铁充当催化剂,所以你设想的蓝色可能会存在一段时间,但最终会变回原形,不管你铜粉加了多少,如果时间足够长的话.
再问：不是胶体也行的，碳酸钙的水溶液都存在，只是溶质很微少而已，氢氧化铁溶液中，只能看到底部红褐色的沉淀，此时溶液是无色的，但是实际却存在微量的三价铁离子，只是你看不见而已。
此时向该溶液中倒入少量苯，即与空气隔离，不存在氧气的影响，再倒入适量铜粉，一段时间后，溶液依旧是无色，但是红褐色沉淀已转化为浅蓝色沉淀。这个推论正确吗？这好像和浓度积有关，这属于什么反应？
再答： 2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
上面说过了，是Cu被氧化成Cu2+，但溶液是显碱性的，Cu2+只能在酸性环境下大量存在，否则沉淀成Cu（OH）2(蓝色沉淀)，原溶液显然是碱性环境，不可能有大量Cu2+存在。
至于浓度积的影响，其实也是化学平衡的问题。沉淀的Fe（OH）3会不断的电离出离子，而离子也在不断的形成沉淀，而Cu2+又会结合一定的OH-，平衡右移，那Fe3+浓度就会增大，如果Cu不够多，那溶液中就是亚铁离子与铁离子共存；如果Cu很多，那就是还原性环境，最后是亚铁离子与极少量的铜离子共存（Cu2+只能在酸性环境下大量存在）。
但不管如何，微量红色的Fe3+都是无色，那微量的Cu2+也就是无色了，至于蓝色沉淀就是Cu（OH）2，这无论如何都会有的

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