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工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 23:27:07
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．


（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．
（2）从反应开始到10min达平衡平衡，v（H2）=______；若保持其它条件不变，将反应体系中的CH3OH（g）移出一部分化学反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式______．
（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为
0.75mol/L
10min=0.075mol•L-1•min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1；
若保持其它条件不变，将反应体系中的CH3OH（g）移出一部分，生成物浓度在下降，平衡正向移动，其它物质的浓度也随之下降，反应速率也减小，
故答案为：0.15mol•L-1•min-1；减小；
（3）32g的CH3OH（g）即为1mol，
∵CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol   ①
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol  ②
 根据盖斯定律
①-②×2得   CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol                         
故答案为：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol；
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2 （2010•肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3. 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) （1）已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应： CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 ( CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平 为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡 在恒温恒容条件下,1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)