将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少．反应完毕后收集到13.44

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 01:25:39

将一块金属钠投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少．反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g．求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量浓度．

沉淀溶于过量的NaOH溶液，最终得到的固体为Mg（OH）₂，其质量为21.4g-15.6g=5.8g，物质的量为
5.8g
58g/mol=0.1mol，根据Mg元素守恒：n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=0.1mol，则c（Mg²⁺）=
0.1mol
0.1L=1mol/L；
金属Na与MgCl₂和AlCl₃的混合溶液反应，生成沉淀先多后少，则氢氧化铝部分转化为NaAlO₂，21.4g为Mg（OH）₂，Al（OH）₃，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，
原溶液中n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=0.1mol，标况下13.44L氢气的物质的量为n=
13.44L
22.4L/mol=0.6mol，由电子转移守恒可知，n（Na）=
0.6mol×2
1=1.2mol，21.4g白色沉淀中m[Al（OH）₃]=15.6g，其物质的量为
15.6g
78g/mol=0.2mol，假设溶液中AlCl₃为xmol，则金属Na与MgCl₂和AlCl₃的混合溶液反应所得溶液中n（NaAlO₂）=（x-0.2）mol，根据Na元素、Cl元素守恒：n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），即1.2mol=0.1mol×2+3xmol+（x-0.2）mol，解得x=0.3，故原溶液中c（Al³⁺）=
0.3mol
0.1L=3mol/L，
原溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）=0.1mol×2+0.3mol×3=1.1mol，n（Cl^-）=
1.1mol
0.1L=11mol/L，
答：原溶液后者Mg²⁺的物质的量浓度1mol/L；Al³⁺的物质的量浓度3mol/L；Cl^-的物质的量浓度11mol/L．

将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少．反应完毕后收集到13.44 将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体( 将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反将一块金属钠投入到50mlCuCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先增多后减少, 有一金属钠投入到盛有100mLMgCl2和AlCl3混合溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后将11.5g金属钠投入到88.5g水中,反应完毕后（水的蒸发量忽略不计）所生成的溶液中溶质的质量分数是多少? 将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少? 100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液 14．将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,所得到的产物有( ) 将11.5g金属钠投入到88.5g 水中,反应完毕后（水的蒸发量忽略不计）,所生成的溶液中的溶质的质量分数是多少? 将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中,反应完毕后,求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）. 帮忙.求化学题目：将11.5g金属钠投入到88.5g 水中,反应完毕后（水的蒸发量忽略