1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 02:30:53

1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?
2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的质量为4.4g,则发生反应的氧化铜的质量为
sorry啊，我忘记悬赏分了...

【答】：
1. 因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）
生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g
生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）=0.8g
又因为2.4g+0.8g=3.2g,所以有机物中只含有C、H元素,不含O元素.
2.氧化铜CU0通氢气加热会失去氧O变为铜CU所以质量减小.所以减少的质量就是失去的氧元素O的质量,利用氧化铜中氧元素的分数就可以求出被还原的氧化铜的质量及质量分数.
氧化铜中氧元素的分数= 16/(16+64)=20%
被还原的氧化铜的质量=（5-4.4）/20%=3(g)
被还原的氧化铜的质量及质量分数=3/5=60%

1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素? 某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成. 将4.6某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g氧化氢.该化合物各元素的质量分别是多少. 将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水问这种化合物含有哪几种元素? 已知6g化合物A在氧气中完全燃烧,能生成13.2g二氧化碳和7.2g水.请通过计算判断,组成化合物A的元素有哪几种? 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为 9.2g化合物A在氧气中完全燃烧生成17.8g二氧化碳和10.8g水蒸气.请通过计算回答.A是有哪几种元素组成并说出 9.2g化合物A在氧气中完全燃烧生成17.6g二氧化碳和10.8g水蒸气.请通过计算回答.A是有哪几种元素组成的?它们的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4g水,通过计算确定该化合物的元素组成. 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水（1）含有的元素某化合物X46g在氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳和54g水某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是__