1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知38

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/11/08 00:50:16

1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知383.2K时甲苯的摩尔蒸发热＾Hm=33.3KJ/mol,请计算：
1,该过程所做的功W、Q、和＾U各是多少?
2,体系的熵变＾S和＾S（环境）各是多少?并判断此过程是否自发进行.
（由于打不出三角形的符号,只能用＾代替,）

1、向真空中蒸发,w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q.
2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的.其实算热温商,Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的.
再问：体系和环境的Q分别怎么算啊，不一样吗？
再答：　　不一样，即使结果一样。代表的意义是不一样的，一般分为系统和环境、体系，你有物理化学天津大学出版的么？上面说的很清楚的，有熵来做判据必须是隔离系统或则孤立系统，封闭系统是不行的，敞开系统更加不用说了。再有什么不懂加我qq吧，723508082

1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知38 有1mol的液态甲苯,在其沸点383K时蒸发为气体,计算该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔS,ΔA.已知该温度下,甲苯在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K 已知373K时,液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa,液体B的饱和蒸气压为105 Pa,A和B构成理想液态混合物,当A在温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W 在333K时,设液体A和B能形成理想的液态混合物.已知在该温度时,液体A和B的饱和蒸气压分别为pA* = 93.30kP 已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K 298K时,把压强都为1.00*10^5Pa的3LNO和1LNO2压入一个容积为2L的真空容器,保持温度为298K,容器在25摄氏度、101k pa 下,1g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68k j .则表示甲醇燃烧热的热化学方 1mol理想气体在T1=400K的高温热源和 T2=300K的低温热源间作卡诺循环(可逆)... 1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）