1.某元素他在氯化物和硫化物种都显+4价,以至该元素的氯化物和硫化物的式量之比是77：38 则该元素的相对原子质量为?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 03:12:56

1.某元素他在氯化物和硫化物种都显+4价,以至该元素的氯化物和硫化物的式量之比是77：38 则该元素的相对原子质量为?
2.某含氧酸的化学式是HmXO2n-1 则X的同价态的氧化物的化学式可能是?
（1）XO2 （2）X2O3 （3）XO3 （4）X2O7
A（1）（3） B（2）（4） C（1）（4） D（2）（3）
3.2NH4NO3→（箭头上方燃烧）2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数之比为?
A.1:1 B 5:8 C 3:5 D 5:3
第三提错了
是5NH4NO3→（箭头上方燃烧）2HNO3+4N2↑+9H2O
-
我是初中的= =

1.设该元素为N,相对原子质量为M;
则该元素的氯化物和硫化物分别为NCl4,NS2
该元素的氯化物和硫化物的式量之比是(M+142):(M+64)=77：38
得M=12
2.选A
某含氧酸的化学式是HmXO2n-1 所以X的化合价为4n-2-m且小于+8
n,m都为正整数,可举出几个例子：H2CO3,HNO3,H2CrO4(铬酸)
所以X的化合价可为+4,+5,+6
即（1）XO2 （3）XO3 符合题意
3.选D
该氧化还原反应是典型的歧化反应,对于初中生不需掌握.
可知NH4NO3,一个N为-3价,一个为+5价,N2中N为0价
化合价升高的氮元素的原子是-3价升高到0价,共5个
化合价降低的氮元素的原子是+5价降低到0价,共5-2=3个
所以化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数之比为5：3