为什么ph等于4就沉淀_ph等于9就溶解怎么算的

ph大于等于7,溶液呈现碱性了,说明酸已经反应没了.所以是已经反应.假设不反应的话,若碱多于酸,ph也可能大于7.但是酸和碱不可能不反应.

蛋白质在溶液中有两性电离现象.假设某一溶液中含有一种蛋白质.当PI=PH时该蛋白质极性基团解离的正负离子数相等,净电荷为0,此时的该溶液的是PH值是该蛋白质的PI值.某一蛋白质的PI大小是特定的,与该

1.你说的现象叫等电点沉淀法.蛋白质是带电荷的,有的带正电,有的带负电,因此蛋白质溶液能够稳定存在地原因之一是由于蛋白质分子或其他溶液中成分因为带相同电荷尔相互排斥,不会凝聚或絮凝.每种蛋白质都有等电

这是因为ph=5的强酸与ph=13的强碱比起来,酸太稀,所以可以看成是水,这样一来,氢氧根离子浓度就成为原来的一半：0.05mol/L,pOH=1.3所以pH=12.7.

如果你是初中生的话不需要掌握这个,你上高中的话,我告诉你Fe3+水解程度非常大,也就是说Fe3+结合溶液中OH-的能力很强,即使在弱酸条件下依然能生成Fe(OH)3,所以比如在FeCl3溶液中会加入少

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

溶胶不稳定,放置一定时间,会沉淀出来,这是胶体的特性之一,原理很简单,胶体是介于悬浊液和溶液的中间态,悬浊液放久了会沉淀,胶体也一样,毕竟胶体颗粒还是蛮大的.布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动.其

因为弱酸为弱电解质在水中不能完全电离.故要使PH为3其物质的量浓度要大十乘以十的负三次方(以一元酸来说).因为其物质的量比多故反应后还有剩余可以继续电离出氢离子故PH小于7

当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉

解题思路：利用溶度积常数的计算公式，即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，解题过程：解析：这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe

PH的定义就是以氢离子浓度的以10为底的负对数.即PH=-lg[H]

理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在盐酸中,由于HCl是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而氨水中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢

若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.

铁粉是单质氢氧化钠溶液中不会电离所以根本不会反应你说的"铁PH比3.4大就沉淀"是指2价或者3价铁离子在氢氧化钠溶液中达到相应的PH值开始沉淀铝粉与铁粉不同,铝单质就可以和氢氧化钠溶液反应2Al+2N

因为完全沉淀的要求就是离子浓度再问：那刚开始沉淀时PH比上图大，又是为什么？为什么AL3+全没后才有Al（OH）3，没有AL（OH）3前减少的AL3+哪去了？再答：开始沉淀是要Al3*OH-3=Ksp

因为蛋白质在其等电点处,溶解度最低,这时候更利于目标蛋白质的沉淀,提取分离更为彻底.

氢氧化钙很特殊,溶解度随温度升高而降低.升温后,溶液中溶解的氢氧化钙浓度降低,使平衡向左移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,PH降低.

因为蛋白质在等电点时,正负电荷相互抵消,此时溶解度最低.沉淀最多而上清澈最清亮说明此时酪蛋白已大部分沉淀,说明此时溶解度最低,是为酪蛋白的等电点

PH可以等于3.再问：恩明白了