20摄氏度时把溶质质量分数20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10克水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 05:48:18
恒温蒸发部分水,就会有部分硝酸钾析出,剩余溶液还是饱和溶液,而且质量分数不变
w=S/(100+S)*100%=36g/(100g+36g)*100%=26.5%饱和溶液1000g溶质的质量1000g*36g/(100g+36g)=264.7g溶质的质量分数264.7g/100
KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以,原来60度时的饱和溶液,温度降低时,它会有固体析出啊,所以,溶液里溶质的质量变小.溶质,是指溶解的KNO3,不溶解的就不叫溶质了.
B由于在20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克(100g水),在50g水中只能溶解18g氯化钠所以氯化钠的质量分数为:18/(18+50)=26.5%
C不变温度没变,溶解度不变,饱和时,溶质质量分数达该温度时的最大值,所以溶质质量分数不变
分析:A、质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的溶质质量分数是14%.B、质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的溶质质量分数小于12%.C、质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液
不变,因为饱和石灰水是饱和的,加入CaO后发生反应:CaO+H2O=Ca(OH)2反应消耗水,会有Ca(OH)2析出,但是溶液仍然是饱和的,所以溶质质量分数不变.
加水可以吧…降温也可以吧,答案看不到啊
20摄氏度时饱和的食盐溶液溶质质量分数为m/m+m水=36/(36+100)*100%=26.5%即饱和时食盐溶液溶质质量分数为26.5%〈30%因此无法配置出质量分数为30%的食盐水(继续加如食盐水
不行再问:为什么再答:温度越高,溶质溶解得越多再问:溶质越多质量分数不就改变了吗再答:硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,氯化钠溶解度受温度影响不大再答:这是结论,记住它
物质在某温度下的溶解度定义为该温度下,该溶质的饱和溶液中,100g溶剂中溶解的溶质的质量.即,假设题目中溶剂是水,那么对A来说,每100g水中20摄氏度时最多溶解A的质量是15g.质量分数是溶质占溶液
溶解度是36,那么50克相同温度的水就可以溶解18克氯化钠,因此18/18+50*100%=26.5%,选C
应该是选出错误的吧.错误的是CA所得溶液质量分数小于26.5%——正确.因为反应后不可能形成饱和溶液.B所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg——正确.因反应中,共有W+A克物品,但有H2放出,C所
50g*10%/(50g-10g)*100%=12.5%
你应该没把题目打完吧,后面是不是有一条横线,然后是“同温度下的蔗糖不饱和溶液的质量分数”?应该是填大于,或者等于,或者小于!填大于!
溶解度:硝酸钾:31.6g硝酸钠:82.3g所以,硝酸钠的饱和溶液质量分数大
Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低,故a一定大于b由于溶解度是计算100g水里能溶解溶质的最大质量,而质量分数是溶质/溶液质量故b大于C故答案是a>b>c再问:谢谢,你的答案和我一样,可网上有这
由于原溶液已经饱和,所以加入的1.0克无水盐一定全部析出,就在2.31克晶体中,2.31-1.0=1.31克来自饱和溶液,其中的水和R的硫酸盐恰好析出饱和溶液.其中RSO4质量为1.31×20%=0.
20摄氏度时,NaCl的溶解度为36克,即20摄氏度时候,100g水中溶解36g氯化钠即达到饱和.(最多溶解36g)这饱和溶液中溶质氯化钠的质量分数是36g/(100g+36g)*100%==26.4
(1)NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18%(2)NaCl%=(100×10%)÷[100-(100-10)÷2]×100%=18.18%(3)NaCl%=(1