25度将0.01mol醋酸钠和0.002

醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合,体积增加一倍,溶液减小一倍,所以除2

由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62；若配置10

本溶液为缓冲溶液.由缓溶液的计算公式：[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]10^-4.05=1.76*10^-5[HAc]/[Ac-]8.91*10^-5=1.76*10^-5[HAc]/[Ac-][

c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/L混合后忽略体积的变化,混合后的体积等于二者的体积之和时,这里没有错误.如果考虑体积变化,显然混合后的体积小于二者体积之和,这里就不对了,就看

对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.

设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）=[0.2x/（x+y）]mol/Lc（NaAc）=[0.1y/（x+y）]mol/Lc（H+）＝10^－4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据

CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O生成的醋酸钠和参加反应的醋酸与氢氧化钠都是1:1的关系假设反应的醋酸和氢氧化钠的体积都是L,则醋酸的物质的量就是0.1Lmol,氢氧化钠的物质的量也

醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变.“在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体

选项是A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C．c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋

pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc];5=4.74+lg[NaAc]/[HAc];[NaAc]/[HAc]=1.82;如果0.15mol是[NaAc]+[HAc];那么根据上面两个式子就可以算出

先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度再说D,排序错了.钠盐为强电解质,可完全电离醋酸为

0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）A、0.0lmol／L醋酸溶液虽然可由0.1mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓

只能知道H和OH吧.只是高中的话.大学不修~再答：只能知道钠离子和另外那俩负离子等浓度。。再问：恩是浓度大小排序再答：从大到小nach3coocloh=h再问：为什么醋酸根比氯浓度高呢再答：水解远比电

因为盐酸显酸性,醋酸钠水解后显碱性,酸碱恰好中和时,就是呈现中性.醋酸钠电离出的钠离子、醋酸根离子本来一样多,可是醋酸根会部分水解,所以钠离子大于醋酸根,醋酸根水解程度很小,所以剩余的醋酸根远远多于水

设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V,0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol由于醋酸根离子存在水解,水解的

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醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子再问：为什么再答：醋酸根离子+醋酸=0.2钠离子=0.1(原来的醋酸根离子=醋酸)因为溶液显酸性，可以看做醋酸又电离了一部分，变成了离子，此消彼长。氢离子，

Ac-+H2OHAc+OH-Kb=Kw/Ka=5.71x10^-10=[OH-]^2/0.1[HAc]=[OH-]=7.56x10-6mol/L[H+]=10^-14/7.56x10-6=1.32x1

2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢

0.1mol醋酸钠和0.1mol醋酸溶于1ml水中,浓度是100mol/L呀,溶解度有没有这么多?如果可以,则同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液物料守恒：c(CH3COO-)+c(C