25摄氏度时酸的稀溶液中水的离子积常数

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

中性的电离度大一些.因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.

A95度时,Ka=10^12,而25度为10^14故APH=6BOH变化不大,故H有较大的变化若为1mol/L的NaOH原来PH=14现PH=12CH变化不大H离子浓度主要由酸中的H决定\D由于是弱酸

25摄氏度的时候,水的电离度PH*POH=14.摩尔浓度一样的强酸,水的电离度应该是一样的.但是现在一个是强碱弱酸溶液所以会产生电离度差距.盐酸浓度为0.1PH=1.所以NaA就是PH=9

答案是C强酸强碱都抑制水的电离盐都是促进水的电离的等你做熟练了PH=11无非就两个数一个10^-3一个10^-11再根据定性分析就可以得出NaOH是10^-11NaCN是10^-3

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

不能确定,可能是酸可能是碱再问：��c��h+��һ����0.1���ᰢӦ��再答：��Ŀ�ʵ���ˮ������������������ӣ�ph=1����ph=13����������ģ�再问：

在气压低的时候水的沸点会低于100度,就像在高原上,水到70多度就沸腾了.如果在日常生活中气压会发生变化,不过变化很小,水的沸点变化也很小,一般都在100度附近.

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

1、KOH--HNO31:1n(KOH)=n(HNO3)=63%*m/63m总=2mm水=（2-0.63-0.56+0.18）m=0.99m2、m（KNO3）=1.01m剩下溶液饱和所以溶液里有1.0

水的离子积只是温度的函数,只有温度决定,所以一定是10^－14（在25℃时）

可能,25摄氏度时,Kw=10^-14,等体积混合后PH=7,如CH3COONH4也是中性.再者,题目没有指出是一元酸还是二元酸,答案是不确定的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

计算钾什么呢?浓度的话,水是溶剂当然不计的

不同的摩尔浓度的KCL有不同的电导率值啊,你的问题太笼统,没办法回答你

以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水

设此温度时的溶解度为x.x/(100g+x)X100%=27℅计算出x查表得到对应的温度.

答案是：10的负12次方mol/L解题过程：0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离