单质溴和浓硫酸,硝酸氧化性比较

硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如：浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多

稀硝酸可以和非金属反应3C+4HNO3（稀）==3CO2↑+4NO↑+2H2OS+2HNO3（稀）==H2SO4+2NO↑3P+5HNO3（稀）+2H2O==3H3PO4+5NO↑

其实,硫酸和硝酸的性质分为了酸性和强氧化性所谓酸性很简单,就是它们跟金属反应出氢气.其实可以说氢离子的性质而强氧化性,就涉及到了特征元素比如硫酸,当它的浓度达到一定程度时候,它就有了浓硫酸的性质,即强

楼主好!楼主化学学得不错吧?第一个问题不是所有人都会想到的,事实上SiO2+4H++4e-==Si+2H2OE=0.857VNO3-+4H++3e-==NO+2H2OE=0.957V△E=0.1V>0

在化学反应中是否表观了一种酸的酸性,要看是否主成了这种酸对应的盐

浓硝酸具有强氧化性,能将还原性物质S单质氧化成H2SO4,但此反应须在加热条件下反应才能顺利进行,或在久置后,反应现象才可能明显（又红棕色气体生成）,此反应说明同条件（同浓度）下的硝酸比硫酸的氧化性略

浓硫酸不可以和碳反应哦再问：可以反应。。书上有写要加热再答：�Σ�Ũ�������л��ﷴӦ���̼��ˮ��co2����֤����Ũ�������ˮ��再问：��������εIJ��ܽ������

可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质

浓盐酸：挥发性强,主要表现还原性；稀盐酸：有较强挥发性,主要表现氧化性（H+的氧化性）；稀硝酸：有较强挥发性,强氧化性,其氧化性强于浓硫酸弱于浓硝酸；稀硫酸：主要表现氧化性（H+）,无挥发性；浓硫酸：

一楼对的,浓硫酸氧化性比浓硝酸弱.并不是所有强氧化性物质都有漂白性,要能与有机物反应才行.脱水性是浓硫酸的性质,里面存在分子态硫酸,它们易于与水结合生成一水合硫酸.

根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘

可以通过反应条件来比较,常温下稀硝酸可以与铁发生反应,浓硫酸需要加热,氯气需要点燃,Cl2与水反应可以生成HClO,所以顺序为稀硝酸>浓硫酸>Cl2>HClO

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

浓硝酸氧化性更强浓硝酸能在常温下氧化铜浓硫酸氧化铜需加热

那要看浓度.再问：详解再答：因为硫酸和硝酸中的S和N都是最高价态，所以如果谁浓，那么谁氧化性强。不过一般是硝酸强，稀硝酸可以被铜还原成NO2，把铜氧化成硝酸铜。而且同样浓度下，硝酸可以直接把铁氧化成F

浓硝酸氧化性更强浓硝酸能在常温下氧化铜浓硫酸氧化铜需加热

如果你不是死较真非想找特殊情况的话,硝酸通常都是强过硫酸的.硫酸分子的对称性比较高,而且高价中心被外面氧原子遮挡的很好.所以硫酸一定要高浓度(使电离变弱,未电离的分子对称性会比较低)和较高的反应温度才

在一定的特殊条件下,可发生反应：8H（+）+2NO3（-）+6Cl（-）=2NO↑+3Cl2↑+4H2O楼主说的情况,也会发生,不过在高中阶段,一般是不考虑的,因为这样的反应能够发生,条件应该是比较苛

硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸