原电池一端为Mg另一端为Al电解质溶液为NaOH

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2(气体生成符号)绝对正确楼上解释是正确的、但是方程式错了

原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Ⅰ能在以钉子处为圆心的圆上做圆周运动的条件即在D点的力不小于最小值在D点时mv^2/(L-d)≥mg………………①由动能定理mg(dcosθ-L+d)=mv^2/2………………②联立上两式解得d≥3L

Mg极上有气泡.因为Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池进,Al和NaOH溶液发生氧化还原反应,Mg不与NaOH溶液反应,所以Al为负极,Mg为正极.负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4

浓硫酸为电解质.负极是Mg以NaOH为电解质的时候,负极才是Al判断负极的方法：（1）先判断哪个极与电解质可以发生氧化还原反应（2）如果只有1个极能反应的,这个极就是负极（3）如果2个极都能反应的,活

判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以

原电池只是加快了反应速率,原来不能发生反应的物质就算构成原电池也还是不能发生.因为Mg和NaOH不反应,Al和NaOH能反应,所以这个原电池就不关Mg的事,Al做负极,Mg做正极,Mg是金属单质只能失

好的马上

铝跟氢氧化钠反应再答：镁不跟碱反应再问：为什么不给碱反应？？再答：金属里面只有铝跟酸碱都反应，其他的只跟酸反应

因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极

抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e

其实这个跟金属活泼性没多大关系,考虑的是谁跟NaOH反应.Al是两性金属,可以跟NaOH反应生成NaAlO2,Al由0价升至+3价,发生氧化反应,所以Al是负极,相反Mg发生还原反应,故为正极.总反应

（1）负极是铝,正极是镁.负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al或Fe遇到

正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20

先写总的方程式然后看哪个负极原来方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2所以Mg上就是生成H26H2O+6e-=====3H2↑+6OH-（3个H2要6个H2O）Al上一定要Al参加反

因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义.两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元

在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从电极反应上：铝是还原剂,参加负极反应；H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上：负极是铝,正极是

C再问：换成任何金属都是一样的吗再答：碳不活泼，只能当正极，得到电子再答：一样

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极