向0.01mol L硫酸溶液滴定0.01mol L氢氧化钠,中和后加水

6种.两种能够酸的正盐和两种酸式盐.

多加一滴硫酸PH为6,少加一滴硫酸为13,则二者差为7

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

第一种情况其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况10负五次幂氢氧根离子那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1

一滴硫酸：0.05ml×0.01mol/L×2=10^(-6)mol滴定终点pH=7.0.05ml

只能说得到的溶液蓝色太浅,你误看成无色了.也许你使用的硫酸四氨合铜（II）配合物溶液本来就很稀,但由于它是深蓝色,所以你能看出来；等你加入硫酸后会变成颜色浅得多的硫酸铜溶液,这样看起来很象是无色溶液.

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

多加一滴：c(OH-)=5×10^-5L×0.01mol/L÷0.05L=1×10^-5mol/L.少加一滴：c(H+)=5×10^-5L×0.01mol/L÷0.05L=1×10^-5mol/L,c

假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即为5ml+1*1/20=5.05ml硫酸的物质的量是5.05/1000*0.01

:①多加了一滴H2SO4（设一滴为0.05mL）,c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05m

硫酸氢铵（NH4HSO4）,若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4++H2O=NH3·H2O+H+,铵根离子水解会生成一部分的H

向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O向氢氧化钙溶液中加入稀硫酸：Ca(OH)2+H2

14+lg[(1/20)×0.01÷100]=8.7(约等于,打不出符号)

酚酞.变色范围8--10.无色到浅红,变色很明显.

先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度.

你的问题没问好哦,有点不明了如果你以配好了0.05MOL/L的硫酸,那么你要定量地取一定体积去被标定,通常标定的原理是酸碱中和,要看实际需要多少量,你先可以查一下一下分析化学手册上关于硫酸标定的说明,

有如下两种作用：1.用重铬酸钾滴定亚铁时,常用二苯胺磺酸钠(变色范围为0.82~0.88V)为指示剂,而滴定突跃高于变色范围(约为0.86~1.26V),故要加入磷酸与Fe3+络合生成稳定的[Fe(H

D应该是10000甲中：由于硫酸多加了一滴也就是说相当于酸溶液这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方而乙相当于碱性溶液应该现求氢氧根例子的浓度：这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-