求化学竞赛题的详解设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 09:55:05
求化学竞赛题的详解
设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差:1.多加了1 滴H2SO4溶液;2.少加了1滴H2SO4溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),则1和2两种情况下溶液中氢离子之比的值是多少?
设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差:1.多加了1 滴H2SO4溶液;2.少加了1滴H2SO4溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),则1和2两种情况下溶液中氢离子之比的值是多少?
:①多加了一滴H2SO4 (设一滴为0.05mL),
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL),
c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
则①和②c(H+)的比值是
10^-5/10^-9=5*10^4
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL),
c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
则①和②c(H+)的比值是
10^-5/10^-9=5*10^4
求化学竞赛题的详解设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:...
高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判
常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了
酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:1、多加了
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mol
0.01 mol Al投入 100mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应后,再滴入 1mol/LH2SO4 120ml