高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 21:22:09
高二化学期中题
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05ml).则①和②c(H+)之比的值为( )
A 10
B 50
C 5*103
D 104
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05ml).则①和②c(H+)之比的值为( )
A 10
B 50
C 5*103
D 104
:①多加了一滴H2SO4 (设一滴为0.05mL),
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL),
c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
则①和②c(H+)的比值是?
10^-5/10^-9=5*10^4
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL),
c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
则①和②c(H+)的比值是?
10^-5/10^-9=5*10^4
高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判
用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:...
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:1多
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫