用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 08:00:43
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴H2SO4;(2)少加一滴H2SO4(设1滴为0.05mL).则(1)、(2)中c(H+)之比为( )
A.5X103 B.104 C.50 D.10
为什么多加一滴c(H+)=10的-5次方mol/L,少加一滴c(OH-)=10的-5次方mol/L,且用10的-9次方和谁比?
A.5X103 B.104 C.50 D.10
为什么多加一滴c(H+)=10的-5次方mol/L,少加一滴c(OH-)=10的-5次方mol/L,且用10的-9次方和谁比?
我和yf645084658一样,老师教过也讲过.是B.因为一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2=1×10^-6mol.加入到0.1L的溶液中,如果多加的话,溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
如果少加一滴,则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol,浓度为1×10-5mol,c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
结果c(H+)的比值为1×10^-5molmol:1×10^-9mol=10^4
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
如果少加一滴,则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol,浓度为1×10-5mol,c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
结果c(H+)的比值为1×10^-5molmol:1×10^-9mol=10^4
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:1多
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1
酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:1、多加了
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:...