向Fe2(SO4)和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤

将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求:(1)反应后生成铜多少克(2)加入铁粉前Fe2(SO4)

FeSO4溶液中为2价铁,不发生水解反应,所以没有变色；Fe2(SO4)3溶液中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(红棕色沉淀)+3H+由于3价铁离子发生了水解反应,所以Fe2(SO4)3溶液会变成

A、CuSO4、Fe2（SO4）3分别能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CuSO4、

设：Fe3+、Cu2+的物质的量分别为X、Ymol.根据2Fe3+＋Fe=3Fe2+2-------1-------3X------0.5X----1.5XCu2+＋Fe=Fe2+＋Cu↓列方程1--

因为有Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4所以Fe3+的氧化性比Cu2+强,因此Fe3+先于Cu2+放电.所以A是错的.Fe3+被完全还原为Fe2+后,Cu2+先于Fe2+放电,在阴极

设参与Fe2(SO4)3反应的铁Xmol,参与CuSO4反应的铁YmolFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4X3XCuSO4+Fe=FeSO4+CuYYY3X+Y=0.2*0.5=0.16-(X+Y

在300毫升CuSO4Fe2（SO4）3H2SO4三种物质的混合溶液中阳离子的浓度相同（忽略水解）SO4离子浓度为4摩尔每升设Cu2+的量=Fe3+的量=H+的量=x由题可知道,电量守恒,整个溶液不显

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O

0.8mol/L具体算法是：Fe3+的氧化性比Cu2+强,即铁粉先和三价铁反应,2Fe3+---Fe根据析出的Cu,为0.1mol,Fe---Cu2+,参与反应的Cu2+为0.1mol,所以与Fe3+

[分析]铁粉与Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液作用时存在竞争反应：Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁粉少量时只发生第一个反应,铁粉过量时第二个反应才

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4CuSO4+Fe=Cu+FeSO4对于这两条反应,前面这条先反应.现在第二条都有进行了,说明第一条反应完全了.第二条反应得到Cu6.4g,则铁就反应掉5.6g.1

xmolFe2(SO4)3ymolCuSO4根据SO42-：3x+y=b根据沉淀：2x+y=cx=b-c即有b-cmolFe2(SO4)3所以Fe3+的物质的量为2b-2cmol浓度为（2b-2c)/

n（SO42-）=0.1L×5mol•L-1=0.5mol，CuSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Cu2+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+三

楼上的答案不对2Fe3++Fe=3Fe2+所以最终Cu2++Fe=Cu+Fe2+1125616864566456以上固体重量少了56以上固体重量多了8由题意可知溶液中固体重量反应前后不变所以2Fe3+

因为在PH到4的时候Fe3+全部水解为FE(OH)3了而铜水解完全需要在9-10之间.所以就除去铁离子了水解你不知道?你是初中生吧.水解就是溶液中的阳离子（阴离子）与水电离出的氢氧根离子（氢离子）的反

则溶液中大量存在的阳离子有Al3+,Fe2+；阴离子有SO42-；过滤后,在滤液中加过量的NaOH溶液,再滤去沉淀,则溶液中大量存在的阳离子有Na+；阴离子有AlO2-,OH-；

错误,因为Fe(OH)3是沉淀,不能与CuSO4发生反应.

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中S和O的质量分数比为1：2（32：16×4）,总共就氧、硫、铁三种元素,所以选C