作业帮在一个密闭的的容器内有mnpq四种物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 10:03:47
不能,空气中的二氧化碳被用尽后,植物本身呼吸作用产生的二氧化碳不能满足光合作用的需要,植物会被“饿死”
选B反应物肯定质量减小,生成物的质量会增大BCD三种物质减少了,只有A增加了所以BCD是反应物,A是生成物再问：那你不觉得应该选择C吗？再答：C错了，如果A是反应物，那么质量怎么可能会增加呢？再问：S
碱式碳酸钙Ca2(OH)2CO3
当然要啊,不然气压不一样啊,怎么平衡啊!
B的质量增加9g，C的质量减轻111g，D的质量增加80g，根据反应物的质量等于生成物的质量，D和B的质量综和是89g，所以A是生成物，生成的A的质量是22g；（1）BD的质量增大属生成物；C质量减轻
分解反应,首先看待测,根据质量守恒,它一定大于2,所以反应3物质质量增加,1物质质量减少,所以是分解反映
A化合反应（1）Y,Z,Q都变少,而X从无到250．（2）X少了160,Y少了16,Q少了74.X,Y,Q共少了250,正好等于X增加的质量.所以是X,Y,Q反应生成了X.
根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93-38=55． 根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可
由表中数据分析可知，反应前后，Y的质量增加了24g-2g=22g，故Y是生成物，生成的Y的质量为22g；丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定Z是反应物，参加反
CH4+2O2=2H2O+CO2(足氧燃烧)H2O+Na2O2=2NaOH+O22CH4+3O2=2CO+4H2O（氧不足）所以最好的气体有可能是CO2CO或CO2O2再问：结果容器内气体压强为0，此
若为方正体容器,压力和压强均不变；若为不规则容器,压力根据液体重心变化而变化、压强根据容器底部的横截面面积大小而变化物理学角度：液体压力F=液体重力G+大气压=r（液体密度）*v（液体体积）*g（重力
由表可以发现反应后Y物质的质量增加了10g，Z物质的质量减少了4g，Q物质的质量也减少了6g．即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY．本反应是两种物质反应生成了一种新物质的反应，属于化合反应．故选B
1、在一个密闭容器内有4种物质.它们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g46120反应后质量/g0613待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N.
您还是好好学习吧,这么简单的问题,最好不要太依靠百度知道了,掌握知识是最重要的.
1、由于A可保持恒压,B可保持恒容,A中压强高于B中,因此A中的二氧化硫转化率比B容器中高2、如果加入数量不多的等量氩气,则A中的反应物及生成物所占有的分压减小,因此A容器中平衡向左移动B中反应物与生
不能长时间生存,因为,没有二氧化碳,气体供它进行光合作用,要是在里面放一只小蜡烛的话,就可以生存了
错了.你理所当然的想象成从上往下压缩空气空气就会对物体有一个向下的压力你错了当你压缩空气时空气会对物体外表面任何一个地方都会产生一个压力.空气在物体下表面作用一个向上的力在下表面作用一个向上的力等等.
(1)将A容器的达平衡过程设计成包括恒温恒容及另外一个过程的两个分过程,以便和B比较----第一个过程:A也和B一样,先恒温恒容达平衡,此时的转化率与B相等.----第二个过程:为保持恒压,在第一个过
氢气4mol氧气1mol平均相对分子质量（8+32）/5=8相对氢气的密度8/2=4再问：为什么除以5再答：一共有4+1=5mol，平均相对分子质量=总质量/总物质的量