在氯化钾和氯化钙的混合物中,钾离子和钙离子物质的量之比为2:1

完全反应后增重的ag氯化钾是氯酸钾加热分解的产物根据化学方程式进行计算2KClO3==△==2KCl+3O2245149xag则x=245a/149(g)原混合物中氯酸钾与氯化钾质量比为(245a/1

由于k离子和Ca离子的物质的量的比试2：1,由此可以得出KCl和CaCl2的物质的量的比是2：1,当氯离子为1mol时,KCl和CaCl2的物质的量分别就是0.5mol和0.25mol,所以混合物的质

选C.因为随着反应的进行,生成的氧气跑掉,剩余物质总质量减少,而二氧化锰作为催化剂质量不改变,所以在剩余物中的百分含量就不断增加.由于开始时有二氧化锰,占一定比例,不为零,所以B错误.顺便提醒：氯化钾

（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为zCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl111   138 &nbs

1.把固体溶于水2.加入过量的碳酸钾,把氯化钙沉淀出来3.过滤分离出碳酸钙4.固体用盐酸溶解,再结晶,得到氯化钙5.液体中加入盐酸,把过量的碳酸钾反应掉,在结晶得到氯化钾

钾离子和钙离子物质的量之比为2:1,KCl和CaCl2物质的量之比为2:1.氯化钙质量分数是:111/(2*74.55+111)=42.7%

(1)2KClO3→2KCl+3O2↑(条件你是MnO2作催化剂,加热)230.1mol0.15mol(2)反应中产生氧气的质量／克原混合物中氯酸钾的质量／克原混合物中氯酸钾的质量分数4.812.25

由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中,钾原子的个数与氯原子的个数都相等,故

将KClO3与KCl的化学式比较可以看出,无论它们以何种粒子个数比混合,其K与Cl的原子个数比为1：1,换算成质量比为39：35.5.该混合物中O%=a%则K%+Cl%=1-a%.所以K%==[39/

设氯化钾xg氯酸钾(100-x)g求解或者十字交叉法好久不做题啦,差点好方法都忘了KClKClO3K:Cl物质的量比1：1w(K)=(35.3/(Mr(Cl))*Mr(K)%w(O)=(1-0.353

解析：（1）无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数,设氯元素质量分数为x：KCl3935.539%x解得：x=35.5%

可以通入CO2此时会生成MgCO3（注意：不会生成CaCO3)过滤之后加入足量HCl然后加热蒸发结晶可以得到比较纯净的MgCl

(7.45/74.5+11.1/111*2)/(200/1000)=1.5mol/L

设n(KCl)=amol,n(氯化钙)=2amolM(KCl)=74.5g/molM(氯化钙)=111g/mol(查元素周期表里面的相对原子质量)m(KCl)=74.5a,m(氯化钙)=222aw(氯

Cl-+Ag+=AgCl↓11n43.05/453.5n=0.3设kclMmol则M*74.5+（0.3-M）58.8=19.15M=0.1molNaCl物质的量为0.2mol则含有KCl7.45gN

第三个小问题已经泄露答案啦,很明显加入的A物质为氯化钡(化学式BaCl2),物质C为硫酸钡(化学式BaSO4).用托盘天平称量样品应该是左物右码,右盘样品加游码为26g,则样品的实际质量是25.6g.

过滤、蒸发、结晶

KCl%=(35.5+39)/(74.5+111)=40%CaCl2%=60%m=(74.4+111)/3=61.8g再问：错了谢谢正确答案是25.13%66.67%59.3g但我不知道怎么算再答：K

钾离子与钙离子的物质的量比为1:2则说明该混合物中氯化钾与氯化钙的物质的量比也是1:2所以KCl的质量分数=（39+35.5）/[2*(35.5*2+40)+（39+35.5）]约等于25.126%

******讲过了,你不是做对了?