作业帮基态氮原子的价层电子排布是,试用4个量子数的组合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 14:48:11
Cr3+：1s22s22p63s23p63d3
电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.轨道能量：ns<(n-1)d
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2
全部是A1、A是氮最高价是+5B是钛最高价+4C是氩0价D是氟最高0所以选A2、从此电子排布式可知此原子共有三个电子层所以最外层应有2个电子而不是18个3、B应该是[Ar]3d104s1C应该是[Ne
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
不用求~其实你手边的化学元素周期表上都有.电子轨道每层还分spdfg亚层,分别容纳2、6、10、14、18个电子.如铜原子是3d(10)4s(1),即第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子,第四层轨道
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个排布式为2s22P3
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供
3d84s2再问：Ϊʲô����3d104s2再答：�����3d104s2�ļ۵����Ų�������d���������10���ӣ�����3d10������ǵ������Ӵ����ȶ�״̬
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
这个20分?元素周期表查一查不就知道了?全部写给你吧1s22s22p63s23p63d24s2,最后两项为价电子排布式!
HCI分子有18个电子.电子排布为：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)4,键级可算得为1.
[Kr](1σ)2(2σ)2(3σ2)(1π）4再问：可是我们老师说这个答案不对啊！外层应该有36个电子的！这个就已经超出36了！你说呢？再答：就我回答了。。能力所限。。同学你就选吧~~