0·2mol某一元醇-搜答案-智慧作业帮

因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1／1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问：也就是说，对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

AD结合c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可知溶液中c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=10－3mol·L－1，可见0.1mol·L－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+

假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3

1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/LPH=42.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

D再问：能否解释一下B同D？再答：如HA为强酸，则pH=1；CH3COONa溶液是碱性溶液

酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)电荷守恒也是对的再问：恩C是打错了，

89.6L的CO2.n=4mol,其中有4molC原子6molH2O中有氢原子12mol所以,每个该一元醇分子中含有2个C原子,6个H原子.一元醇,则只有一个O分子式：C2H6O乙醇

pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%

PH=4,则c(H+)=0.0001mol/L,一元弱酸电离度=0.0001÷0.01×100%=1%

c(OH-)=0.1*1%=10^-3再根据c(H+)=10^-14/c(OH-)=10^-11PH=11

选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

解题思路：先求出有机物的物质的量算出C、H、O与有机物的物质的量之比即可求出分子式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://

PH=4.55,溶液中氢离子浓度=10^-4.55K=[H+]^2/0.01=7.9*10^-8

解题思路：理解PH解题过程：解：正好前段时间碰到这道题，应该是这样的吧：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-

pH＝3,HA为弱酸.因为在HA溶液中,近似有[H+]=根下Ka·C,Ka近似等于10^-5.A,等式两边都除以c(H+),也就是H+=A-+OH-,也就是电荷守恒式,正确.B,HA浓度大,过量,得到