作业帮如何H2A是弱酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 15:55:42
你假设是强酸,那么C(H+)=0.2mol/L,PH就是-lg0.2
从高中上来讲的话,溶于水完全电离的是强酸,不完全电离的是弱酸.
选C因为已知其为强酸但由浓度算氢离子时又未完全电离.可知第二步未完全电离D中应该大于0.01因为酸中氢离子抑制第二级电离所以盐溶液中由勒夏特列原理可知大于0.01希望能懂
不确定的,分情况比如H2CO3,NaHCO3中为碱性OH>H+而H2SO3NaHSO3中为酸性H+>OH-
这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现
A．为0.01mol•L-1的H2A溶液，B．为0.01mol•L-1的NaHA溶液，C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na
C项反应完全后溶液中剩余的是0.01mol/LH2A,和0.01mol/LNaHA这就相当于一个缓冲溶液了例如CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液它的pH值肯定比CH3COOH要大NaHA这种物质
完全电离时氢离子浓度应该为0.2mol/LPH=0.698但是由于PH大于1.说明该酸没有完全电离如果是强酸的话应该是完全电离的所以就是弱酸了
当然是错的.NaHSO4溶液中,HSO4-非常少,绝大部分都电离成H+和SO42-了,不可能与Na+等量.
是,由于分子间有氢键,使氢氟酸电离困难而成为弱酸.
质子守恒啊溶液中得到的质子=失去的质子,可以失去质子的物质主要有H2O和HA-,可以得到质子的物质主要有H2O和HA-得到质子----物质----失去质子H3O+--------H2O-----OH-
首先溶液中有这么几种离子：Na+HA-H+OH-A2-一般二元弱酸的一氢盐水解远大于电离那么考虑HA-的水解,会使HA-减少一些,OH-增加一些再考虑HA-的电离,会使A2-增加一些,H+增加一些,但
Ka1=[H+][HA-]/[H2A][HA-]=[H2A]=0.1mol/L
(1)C.D,C>A>D(2)D.C,D>A>C
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液C中HCL与NaHA反应：NaHA+HCL=NaCL+H2A所以C中相当于含有0.01mol/LH2A和0.01mol/LN
1、配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸.【高氯酸HClO4氢碘酸HI
强碱水中的电离为:MOH=M++OH-弱酸水中的电离为:H2A=HA-+H+HA-=A2-+H+强碱和弱酸混合后生成强碱弱酸盐.2MOH+H2A=M2A+2H2O,电离后,水中存在的离子有M+\A2-
A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L，故A正确；B．加水稀释促进弱电解质电离，常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍
再问：那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答：老师教过亚硫酸主要以电离为主再问：我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答：嗯
这只有知道了结构才能判断:H3PO3:.H.1HO-PO-OHNA2HPO3：.H.1NaO-PO-ONa亚磷酸有两个氢在羟基上,可以解离,一个氢直接连中心原子磷,无法解离,因而是二元酸故而它的二钠盐