实验室36%~38%含量的浓盐酸,怎么配置成2mol L的盐酸

向装满水的容器中沿着杯壁一边缓慢倒入硫酸,一边用玻璃棒搅拌散热,搅拌幅度不要太大,或是速度太快使液体溅出,搅拌时不要碰到杯壁或杯底,打烂容器.

NaCl猜的

国标GB/T214-2008中规定三种方法,艾氏卡法（仲裁法）,库仑法和高温燃烧法中和法.艾氏卡法是重量法,操作很麻烦,要很多个小时才能做出结果.高温燃烧法一般没有单位采用.国内普遍采用库仑滴定法测试

不能：铁与氧气反应生成的产物比较复杂有三氧化二铁和四氧化三铁木炭与硫在空气中反应生成二氧化碳和二氧化硫生成的是气体不容易测的其物质的量.

(1)耗尽氧气(2)变为原来的4/5(3)不能；因为碳、硫燃烧后会产生气体,使瓶内气压不发生大波动,实验也就失败了（嫌多就概括一下吧!）(4)不助燃,不可燃

一、实验原理将啤酒注入到过量的氢氧化钠溶液中,然后用盐酸来淌定多余的氢氧化钠,从而测定啤酒的酸度,再转换成二氧化碳的含量.氢氧化钠溶液(加入酚酞指示剂)一加入啤酒一滴加盐酸一加入甲基橙指示剂一滴加盐酸

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑Fe2O3+2Na2

因为红磷燃烧会放出大量的热防止集气瓶因为受热发生意外所以放少量水

1.没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出.2.插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热溢出.

变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100x(26.6g+100g+83.4g)-200g=10g106/100=x/10gx=10.6g滤液中氢氧化

是氯化钠.

37%按照36.5%计算(一般分析纯的浓盐酸都按照这个百分数计算,)则,100g浓盐酸HCl含量,36.5g,也就是1mol为了配置100ml1mol/L的稀盐酸(含HCl0.1mol),只需要10g

由于写式子太难,我就用语言来表达,但愿你能明白.首先设原混合物质量为m,则由二氧化锰在原混合物中的质量分数为20%知二氧化锰的质量为0.2m,氯酸钾的质量为0.8m,加热后有氧气产生所以二氧化锰含量才

海水中盐的含量为海水的二十分之一,这样的海水40千克中,有盐40*1/20kg加X淡水40*（1/20）：（40X）=1：50X=60千克

二氧化锰作催化剂,它的质量不变,设它的质量为X,则反应前混合物质量为X/26.5%反应后混合物质量为X/30%质量之差为氧气的质量：X/26.5%-X/30%分解的氯酸钾质量为：245*（X/26.5

一、分析步骤1、在薄纸上称取粒度小于012mm的空气干燥煤样012g,称准至010002g.将煤样包好,放入50mL开氏瓶中,加入混合催化剂2g和浓硫酸(相对密度1184)5mL.然后将开氏瓶放入铝加

你应该是初学者,所以有许多可能还不能理解,即使我说了,有些可能还有困惑,选择性的理解一些吧：1、这个实验是测定空气中氧气含量,是一个比较粗的（精确度要求不是很高）,它的设计思路是：让红磷把空气中的氧气

用分析天平称取一定质量的试样(可以为0.4g),然后置于干燥的50ml小烧杯中,加入2.3g固体的NH4Cl,再用玻璃棒混匀、铺平,滴加浓盐酸至试样全部淹没润湿,并滴加2~3滴硝酸,搅匀.再将其中的块

过硫酸钾是一种白色,无味晶体.常作强氧化剂使用,也可用作单体聚合引发剂.由于能达很高的纯度而具有特别好的稳定性,便于储存.另外,它还具有使用方便,安全等优点.这些与过氧化氢有点类似.

含量测定就是最简单的氧化还原滴定,即加KI转化Cr6+为Cr3+,再用NaS2O3滴定测I2.处理：加Fe还原Cr6+为Cr3+,再加NaOH变为Cr（OH）3沉淀