作业帮实验室用粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问需要多少克含杂质2%的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 15:34:20
设需要X克含杂质2%的锌粒Zn+H2SO4====ZnSO4+H265298%X4由题列比例式652————=————98%X4解得X=132.65g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.
设配成的稀硫酸的质量为x98%*10g=x*19.6%9.8g=19.6%xx=50gM（水）=50g*(98%-19.6%)=39.2g
1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g需要10%硫酸质量=9.8/10%=98g(2)应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧若用98%的浓硫酸,需
设,100g稀硫酸含有的溶质是xZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑982x0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g又设,要98%的浓硫酸是yg根据配置前后的溶质相等,19.6=98%y
0.4g列出方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H26525-3.7X65/1.3=2/x可得出x=2/50=0.4g
再问：对不？再答：对的再问：恩再问：再问：咋做？再答：不太清楚，能重照么再问：再问：数学再问：初三的再答：
有两个原因.（1）实验室里Zn比较常见,且往往含有杂质,溶液形成原电池加速反应,能较快的制取H2；（2）稀硫酸无挥发性,且酸性较强,所以制得的H2较纯净.
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g
设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答：要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我：）
设参加的锌为x克,反应的24.5%的稀硫酸为y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy*24.5%0.4gx=65*0.4/2=13gy=98*0.4/2/24.5%=80g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.
因为用硫酸会生成硫酸钙微溶物附在反应物表面上阻止反应继续.不能产生大量气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612XYZ0.4X=13克；Y=19.6克；Z=32.2克.1参加反应的锌为13克2需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸=19.6/24.5%=80克3
条件不够…………再问：汗不是吧氢气质量知道了喔.代进去不就行了么再答：只能计算出消耗的锌和硫酸、生成的硫酸锌的质量啊，你要的是溶液中溶质质量分数，哪来的溶液数据？连水多少都不知道！你能算还提问啥呀。。
不行,生铁中含有碳等杂质Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562x2g56/2=x/2gx=56g（纯铁）
金属镁和稀硫酸反应过快,不方便收集
设消耗锌粒的质量是x,同时生成硫酸锌的质量是yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.3g65/161=x/0.3g161/2=y/0.3g解得x=9.75gy=24.15g因此需要消