室温下16克氧气与臭氧的混合气体含有的氧原子数

反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+3y=

再问：多谢

水蒸汽的体积比上二氧化碳的体积为5比4即碳比氢为4比10因而烃的分子式为C2H5(不存在),C4H10(满足）,C8H20(超过饱和度,说明碳数更大的都不满足)因而依小生愚见为C4H10答案错了?

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳

选B.Mg与酸反应就是与H+反应,因此,H+浓度最大的反应速率最快,不用看溶液的体积.A.1个HCl含有1个H+,所以H+浓度是0.25mol/LB.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.2*

氧气和臭氧都是由氧原子组成的,直接拿质量除以氧原子的摩尔质量就是氧原子的摩尔数,乘于阿伏伽德罗常数就是原子个数了,和温度气压都没有关系的.32/16=2mol,

选A,因为C3H8+5O2=3CO2+4H2O,恢复到常温下水是液态,气体体积减少3aL

我给你说嘛、、、；如果是两个不同的物质组成就是混合物啦~；同一原子组成的并不一定是纯净物或者单质,他们就是一个例子,氧气是单质,臭氧也是单质,但是他们是不同的单质啊,也就是不同的两种物质,那他们就是混

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

乙炔燃烧时的耗氧量为（x+y4）=2+24=2.5，乙醛燃烧时的耗氧量为（x+y4-z2）=2+44-12=2.5，二者耗氧量相同，不论以何种比例混合，耗氧量不变，为混合气体的2.5倍；所以AL气体，

CxHy+(X+Y/4)O2——XCO2+y/2H2O体积减小（1+X+Y/4-X）204050X=21+(X+Y/4)-X=50/20,Y=6分子式为C2H6

设气态烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O△V减少体积1x+y/4x1+x+y/4-x=1+y/420ml40ml50ml1:x=20

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O室温时H2O是液体,不考虑其压强气体压强变化即为气体物质的量变化已知反应后压强为反应前压强的1/2,有2x=1+x+y/4x=1+

H2O：CO2=50：40=5：4即：H：C=5：2气态烃的分子式：C4H10

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

解题思路：根据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体密度比对应气体的摩尔质量之比。P=DRT/M（P为压强；D为密度或相对密度；R为常数；T为温度；M为摩尔质量）解题过程：0.2克H2,8.8克CO2,5

燃烧产物通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,再通过苛性钠时,CO2气体被吸收,故CO2的体积为40mL.根据体积减小可考虑用体积差量计算.设烃的分子式为：CxHy,其燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4

11.2L

如果题目没错的话：设在常温下气体为aL/mol,气态烃中含C有x个,含H有y个,则：在20ml气态烃中,C含0.02x/amol,H含0.01y/amol,燃烧生成0.02x/amolCO2,0.01

正确,都是同种元素组成的,可以看成是O原子的混合物,物质的量是n=m/M=16/16=1/mol,所以是NA个氧原子.明明是32g氧气才有NA个氧分子,2NA个氧原子,这个搞清楚了!1个O2含有2个O