将20ml1mol l的盐酸滴入碳酸氢钠固体中,请计算生成二氧化碳-搜答案-智慧作业帮

盐酸滴加到碳酸钠中时,先是碳酸根和氢离子一比一反应生成碳酸氢根,因为最终由气体生成,故氢离子的摩尔数必然大于碳酸根的摩尔数,即氢离子摩尔数大于0.2mol,由可算出一个盐酸浓度大于0.2mol/0.2

红色,质量和质量分数相等的溶液的溶质的质量相等,而氯化氢的摩尔质量较小,其物质的量更大,反应后有乘余,溶液呈酸性,所以显红色.

Al离子会与过量的强碱反应生成偏铝酸根第一步碱不过量Al3++3OH-=AL(OH)3第二部碱过量Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总式为Al3++4OH-=ALO2-+2H2O考点之一要记

B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下：c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C（Cl-）=C(N

设20g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.520g×10

选C,（1）>（2）1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中酸多盐少,盐全部反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2由方程式可以判断：碳酸钠质量：100x5.3%=5.3g,盐酸质量：100x2

温度上升是因为酸碱中和放热.d点后温度上升主要是因为溶液的体积增多.

直接列方程式再问：什么？再问：我要过程再答：等一下再答：

再答：采纳吧再问：我们在考试，确定正确吧？再问：我们在考试，确定正确吧？再答：确定再问：可不可以再详细一点，有点看不懂

0.02摩尔对应的体积再答：0.02×22.4

氯的氧化性更强,过氧化氢滴入盐酸中盐酸后产生氯气,氯气为绿色,有一部分容在水里.

将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.－－说明KMnO4可以氧化HCl,生成Cl2即,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O离子方程式为,

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

两者是不一样的.1,把盐酸逐滴入到碳酸钠溶液中,在这里是碳酸钠过量.盐酸进入溶液后电离出的氢离子会先和碳酸钠溶液中的碳酸根反应生成酸氢根,当把溶液中的碳酸根都转化为碳酸氢根后,氢离子在与碳酸氢根反应生

从化学方程式分析：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓根据质量守恒定律,盐酸的溶液质量+硝酸银溶液的质量=HNO3溶液的质量+AgCl↓的质量,从题意可知,AgCl↓的质量=HCl溶液的质量,设反

已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10ml1mol/L的盐酸中HCl的物质的量＝0.01

1.将盐酸逐滴滴加到纯碱溶液中开始没有气泡产生,随着盐酸的不断滴入开始有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2（气体)+H2O2.那将纯碱溶液滴入到

HCl+NaOH=NaCl+H2O