作业帮ABD四种元素的核电荷数依次增大他们的离子的电子层数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 03:48:49
8、X=Na它的序数=11最外层电子1个5种元素序数和54最外层电子数和20差34X差了10这样剩下4个差24就是2、2、10、10还有2个第二周期的2个第三周期的然后说MgO、Al2O3得到单质的方
1、（1）X：ClZ：K（2）③Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O④2KClO3=2KCl+3O22、（1）H2O（2）O2（3）H2O3、感觉题目怪怪的,楼主有没有写错了关系式?初步怀疑M是
A:CB:OC:SiD:Cl解析：因为C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,所以C为锂或碳,若是锂,则推不出A和B,所以C为碳.因为D元素原子的最外层电子数比次外层少1个,所以D的次外层和最外
萌萌你真有闲心,哈哈哈,你这样在搜搜问我在百度早就搜出答案来了.睡了一会觉.分给我好了哈哈哈~
第一题：A是铝,B是硫,C是氯,D是钾.E是AlCl3,F是K2S加水后,一个水解显酸性,一个水解显碱性,混合在一起加水后就相互促进至水解完全.生成J即Al(OH)3和H即H2S和IKCl.第二题：1
(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体
A：A原子核内仅有1个质子说明是HD：D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍OB：B原子的电子总数与D原子的最外层电子相等D最外层有6个所以B为CC：A原子与B原子最外层电子数之和与C原
(NH4)2CO3碳酸铵
氢元素,核电荷数为1,符号H
Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外
X只能是H,Y只能是O,Z只能是C.前三个都是有可能的,分别为CH4,CO,CO2.再问：Z是Si啊？核电荷数依次增大啊？再答：对。C与Si是同一主族的元素，最外层电子相同，化学性质类似。再问：这个我
A-HB-NC-OD-Na甲-NH3乙-H2O丙-氧化钠
X是氢Y是氧Z是镁W是氯
abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12；对应d的可能为8,12,16；a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz；猜想a为H；（xyz10电子分子）；推理；a为
V元素原子最外层只有一个电子,但它不是金属元素,所以V是氢元素.Z元素原子最外层只有一个电子且为金属元素,而且Z的核电荷数最大,所以Z是钾W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,所以W是氧W、Y元素原
(1)A:HB:OC:NaD:S(2)NaSO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2
AAl2O3氧化铝B}水和偏铝酸盐C}顺序由于条件不足无法确定DH2O2双氧水YH元素XO元素Z条件不足无法确定反应方程式A+一元强碱=B+C条件不足无法确定只能举其中个例例：Al2O3+2NaOH=
①因为C原子最外层电子数是次外层电子数的二分之一,所以C可能是Li或者是Si②因为1mol单质A跟酸完全反应时,产生1g氢气,所以A应该是+1价的金属,又因为A是短周期元素,所以A可能是Li或者是Na
电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金
A是碳,B是氧,C是钠,D是硫,E是氯