作业帮Bcl3空间构型与Ncl3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 20:50:42
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
正四面体型比我还快呢^_^
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
选择A、B硒和硫同族,性质相似,易产生相同构型的分子.（类比：As也可以生成As4分子,类似白磷）S4N4为立体有环的分子.B中亚氨基也可以连接两个基团,易产生单环结构.
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）
我给你举个例子吧,NH3（氨气）的几何构型是四面体,空间构形却是三棱锥,我经历过高考,在这个领域这种题经常考,所以在考试中填写三棱锥（极性分子）,希望能帮到你（我才毕业一年,大一了,对高考还是很熟悉的
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是：甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不
硫原子的孤对电子在3p轨道,氧的孤对电子在2p轨道上,相比而言,硫的孤对电子离核更远,斥力影响的范围更大,所以将键角更小
V型O-S-0的张角略小于120°
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
(6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,因此分子呈折线型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中
BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下：1、
根本原因是N原子上有一对孤对电子.由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结
V型氧在中间.两个氢原子在两边
价层电子互斥模型是说的电子对所在电子云的空间构型分子空间构型是指在电子空间构型的基础上,只考虑成键电子的空间构性.比如H2O,2对成键电子,2对孤对电子电子空间构性是四面体分子空间构性是折线形
分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长不一定相等,不同元素的电负性不同,吸引原子的力大小也不同,故键长不同.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构,对的.NCl3分子是极性分子,空间构型是三
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键
h2o2的空间构型像一本半打开的书.两个O原子位于书脊上.两个H分别位于半摊开的两页.再问：怎么说呢？考试时候写什么形状？再答：h2o2没有中心原子。中学阶段不会考这种物质的形状。