某一元弱酸ha试样1.250

反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-（质子守恒）

此时H离子浓度为0.0333.我没有对数表.抱歉.

这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.再问：额，这题没怎么懂的，等体积混合为什么pH会大于7啊？再答：这里涉及到盐类的水解以及电离程度和水

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

设一元酸HA摩尔质量＝X.有一元酸HA摩尔浓度＝0.5x20/X=10/Xmol/LpH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965mmol.溶液中还剩余一元酸H

HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

1）[HA]=41.20x0.09000/50.00=0.07416mol/LHA摩尔=0.07416x0.050=0.003708摩尔MM=1.250/0.003708=337.1克/摩尔当加入8.

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

根据电离常数不变求浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8,假设溶液1L,有0.012molHA发生电离,电离常数为K=0.012x0.012/0.003=0.048根据K求0.1mol/L时电离

先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol（2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol,加入8.42ml氢

(1/(1-α)-1)*2+1电离度是电离了的量比上总量,1/(1-α)是总量,(1/(1-α)-1)是电离了的量,(1/(1-α)-1)*2是因为电离之后每摩分子是两个粒子,(1/(1-α)-1)*

设原浓度为c,HAH++A-cαcαcα-lgcα=2-lgα可得lgc=-2,c=0.01mol/L

pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.

先说电离度：弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数那你看一元有机酸HA的电离：HAH++A-H++A-的物质的量就是离子的物质的量,那么已电

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

HA=H++A-H2O=H++OH-溶液中只有两部分OH-,一是从水来,一是NaOH水电离出来的OH-=H+而混合溶液PH>7说明NaOH中的OH-没有被HA消耗掉也就是HA电离出来的H+小于NaOH