某校化学兴趣小组的同.检测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物.

解题思路：由于氯气与水反应生成的盐酸会干扰氯化氢的检验，故需要将氯气除去，若要除去氯化氢气体中的氯气常用CCl4作吸收剂，它是利用了氯气易溶于CCl4，而氯化氢不能溶解在四氯化碳中的原理。解题过程：解

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

a--__c__--__b__--d因为氧气的密度比水小,所以会在水面上,把水压到量筒里,从而测出氧气的体积.C如果b接氧气瓶,a接病人的话,会把水压入病人的鼻腔.所以A,B错.D速度是可以观察的：是

氢氧化钠不可以敞口放置,会吸收空气中的水,潮解

溶液增加的质量就是二氧化硫的质量,所以二氧化硫的质量是0.64克.设参加反应的氢氧化钠的质量是X.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80\x0964X0.64gX=0.8g含有的二氧化硫的质量为

碳酸根离子与硝酸反应生成有二氧化碳气体,所以可以检验并除去碳酸根离子（碳酸根离子与钡离子会形成碳酸钡沉淀,影响硫酸根离子的确定）硝酸钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,所以可以检验并除去硫酸根离子（硫酸

①氢氧化钡判断溶液中是否存在硫酸根离子,若有,则生成硫酸钡沉淀.②使存在的硫酸根离子全部生成沉淀,以免对后续检测造成影响.③硝酸银判断溶液中是否存在氯离子,若有,则生成氯化银沉淀.④盐酸判断溶液中是否

（1）根据题目信息和实验所测数据，可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；故答案为：测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据方程式的书写方法，方程式

（1）①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．故填：试管中的液体上升，石蕊试液变红色．②水和二氧化碳反应，对应产物是碳酸，其化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．（2）氢氧化钠溶液吸

我也不知道诶努力想把用心去思考

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

根据题意试解答下列问题：（1）操作1和操作2的名称是过滤,蒸发．（2）X为Zn,Y为H2SO4．（写化学式）（3）加入适量的Ba（NO3）2的目的是把硫酸锌转化成硝酸锌.写出相关的反应方程式Ba（NO

（1）过滤可以把不溶于水的物分离出来，蒸发可以把溶剂与溶质分离．固体：过滤；蒸发．（2）锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌能和稀硫酸反应生成氢气和硝酸锌．故填：Zn；H2SO4（3）加入适量的Ba（N

1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2212gx=1g氧气的体积v=质量/密度=1/1.29=自己算吧2.3Fe+O2=Fe3O2(二氧化三铁）瓶子炸裂是没有放沙子温度过高,其他问题没有图也不

操作一：过滤操作二：过滤、蒸发（似乎有俩）X：ZnY：硫酸目的：除去杂质硫酸锌可能不对.自己做的,我学校的破高端

问题是测定某硝酸铵样品纯度的步骤么?①取一定量的样品于一带支管的烧瓶,加蒸馏水溶解②用天枰称量一个装有一定量硫酸的细口瓶,质量记下m1③向烧瓶加入过量NaOH溶液,并加热,导管先连接到装有碱石灰的干燥

I.（1） 4.50(有效数字酌情扣分)    酿造（2）CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OII.（1）100mL容量瓶  （2）8.5mL （3）CDIII.

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.

1三2HNO3目的是为了检验并除去(CO3)2再加入过量硝酸银将氯离子除去了最后向滤液中加入过量Ba(NO3)2.检验出了硫酸根.

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略