作业帮某理想气体的过程方程为p 2v=c,气体从V1膨胀到V2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 06:53:47
正确工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.
首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以
热力学能的变化du=0,即温度不变,所以此过程为定温过程.此过程的特性应为温度不变,焓也不变
膨胀功等于技术功1.几何判定你看pv图上等温曲线,膨胀功为曲线向x轴作垂线,与x轴围成的面积技术功…y……y……2.计算判定.利用等温过程v1/v2=p2/p1以及膨胀功和技术功积分的定义公式,算出二
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
这里有理想气体压强公式,温度公式的详细推导：
1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动
因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变
这个打出来太麻烦,我告诉你思路.多方过程满足p乘V的n次方等于常数.这个常数=p1乘v1的n次方=p2乘v2的n次方.外界对系统作功是负的pdV对v1到v2积分.利用多方过程条件把p换成常数除以V的n
等体摩尔热容Cvm的含义是在体积不变的情况下温度升高1K的吸热量.对于理想气体,体积不变时无做功,则等体过程吸热=内能增量,因此有内能增量dU=等体过程吸热量dQ=nCvmdT这一结论虽然是从等体过程
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实验证明：一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即P1／P2＝T1／T2或p1＝T1*P2／T2-------1实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即V1
方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)
PV=nRTP压强V体积n物质的量R常数0.84T温度n=m/M,
理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~
选ddu=0,即温度不变的过程,叫“定温过程”,也称“等温过程”,而理想气体的温度与热量是对应的函数关系,即Q=c×T,故也是定热过程,选d.
玻意耳定律,查理定律,盖吕萨克定律克拉伯龙方程使用条件：一般说是指“一定质量的理想气体”.补充：温度太高,就不能算是理想气体.只要是理想气体就能用.
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程