气体浓度c=1000pw m

2A+B==C+3D+4EA反应一半,即1mol,所以剩余A1mol,B0.5mol,生成C0.5mol、D1.5mol、E2mol.反应前后总压强之比为3:4,所以总气体物质的量之比也是3:4.反应

因为化学平衡常数在温度不变的情况下是不变的由化学平衡常数的公式可以看出如果气体反应中压强不变则添加的组分比例等与化学计量数之比那么在化学平衡中各物质浓度不变再问：为什么添加的组分比例等于化学计量数之比

这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,却要根据变化条件具体分析.你说的这种情况具体分析如下：恒容容器中加入气体a使压强增大（

压强对於平衡的影响本质是同时改变了所有物质的浓度.不是说压强增大,平衡一定朝著分子数减少的方向移动.就拿这道题目来说,如果我充入的是稀有气体,那麼总压强增大,但平衡不移动.因为物质的浓度都不变.所以这

这个只能用平衡常数来做,你增加N2平衡会移动,你做的情况没有考虑增加N2后平衡会移动是不对的.而且你死的数据代入来算,K发生了变化了.再问：也就是说等效平衡平衡常数不是固定的？再答：不是的，只要温度没

PWM,即pokeweedmitogen,是商陆丝裂原的缩写；商陆丝裂原是一种有丝分裂原,能够同时作用于T细胞和B细胞；PWM-R就是PWM的受体即PWM-Receptor的意思；B细胞和T细胞表面都

物质的量浓度是指一升溶液里含有的物质的量.设气体的体积为V气,溶解在一升水里,c气=v气/22.4（l/mol),气体溶于水后溶液的密度几乎不变,也就是1g/ml,所以,看下图,黑横线下分母再除以ρ,

恒压,冲入气体,反应体系的体积变大,方程体积无变化,平衡不移动,但是因为充入的是A,平衡必正向移动~

你前面的理“充入A气体v变大了反应物浓度增大,反应是向正方向进行”才是正确的后面的是错的既然告诉你是恒压的,充入气体,体积当然会变大,因为要保持压强不变也就是一个容器用一个活塞与大气相连

反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mo

X2、Y2浓度都是1mol•L-1，达到平衡时c（X2）=0.58mol•L-1、c（Y2）=0.16mol•L-1、c（Z）=0.84mol•L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为1mol/L−0

这个要详细的回答还比较麻烦.所谓脉宽,其实就是指脉冲的宽度.举个例：我们放一盆水,一直不停的放要1分钟放满,但我为了控制放满的时间,在每一秒的时间里需要开一下,关一下.而这开和关的时间比值就可以认为是

W代表质量分数,再答：不能换，换了这公式就错了再问：哦，谢谢

你可以用一个电容并联在电阻旁,电容能够储存能量,减少电压的波动.你的电流不算很大,不要选太大的电容,建议先用一个105试试,如果效果不理想,再增大电容值或者多并联一个105.

该可逆反应为等体反应,气体的总的物质的量是不会变的,只要总质量不变,平均相对分子质量就不变.再问：不是增加了A的浓度吗~~那为什么总质量不变~~再答：增加A的浓度，当然总质量会变，但总的物质的量也会作

因为反应物和生成物都是气体,反应前后物质的量也不变,M=m/n,m、n都不变,所以M不变.再问：但是mA增大了啊，nA也增大了。总质量和总物质的量都改变了。怎么算呢？再答：是同等程度的增大，所以是不变

这个很好理解的.中性溶液C(H+)=C(OH-)=10^-7mol/L非常非常小再问：他不是比较C总(H+=C总(OH-)吗氨水他会电离OH-水都会电离OH-和H+HCl他会电离H+总的来说不是大于c

X2减少的浓度为：1-0.58=0.42mol/LY2减少的浓度为：1-0.16=0.84mol/LZ增加的浓度为：0.84mol/L所以Z中有X为：0.42*2/0.84=1有Y为：0.84*2/0

解析：你没有单位统一,所以你推导错了.应为：c=1000pw/MC=n1/V2=（m1/M1）/[（m2/P2）/1000]=1000pw/M注：V2单位是升,而m2/P2单位是Cm3,要变成升,就得

X2、Y2浓度都是1mol•L-1，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L-1、c（Y2）=0.8mol•L-1、c（Z）=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为1mol/L−0.4m