化学平衡的一道题400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2) = 1.0 mol/L,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 14:52:04

化学平衡的一道题
400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:
c(N2) = 1.0 mol/L,c(H2) = 0.5 mol/L ,c(NH3) = 0.5 mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1 mol/L,需要从容器中取走多少氢气才能使体系重新达到平衡
过程是：根据反应可得：k=0.5^2/1*0.5^3=2,设移走氢气物质的量为x
N2 + 3H2 2NH3
始 1 0.5-x 0.5
变 0.1 0.3 0.2
终 1.1 0.8-x 0.3
k=0.3^2/1.1*(0.8-x)^3=2解得x=0.46
我想问为什么不能用等效平衡做?把1.1中多的0.1给她转化,这样H2就会消耗0.3,生成0.2的NH3,就得到了1.1 0.8 0.3 这和一开始的是等效平衡的呀,为什么不对呢?

这个只能用平衡常数来做,你增加N2平衡会移动,你做的情况没有考虑增加N2后平衡会移动是不对的.而且你死的数据代入来算,K发生了变化了.
再问：也就是说等效平衡平衡常数不是固定的？
再答：不是的，只要温度没有变平衡常数就不会变啊
再问：意思是平衡常数没变，但N2变化引起了平衡的移动，我使0.1的那部分完全转化还是按照之前的平衡体系做的所以不正确？
再答：可能会多转化一些或者是少转化一些，总之要符合K不变。

化学平衡的一道题400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2) = 1.0 mol/L, 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo 一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol/L C(H2)=3MOL/L 一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C（N2）=3mol/L, 一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,达到平衡的标志是? 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存