作业帮氨气的互斥模型是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 04:09:34
价层电子是中心原子周围的所有价电子（包括配位离子的）,孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电
答：容斥原理在计数时,为了使重叠部分不被重复计算,人们研究出一种新的计数方法,这种方法的基本思想是:先不考虑...然后再把计数时重复计算的数目排斥出去,使得计算的结果既无遗漏又无重复,这种计数的方法称
P（A＋B）＝P（A）＋P（B）P（AB）＝0再问：P（A）+P（B）小于等于1对吗？再答：这个要有一个前提，AB在同一个样本空间下，是成立的。
这是数学问题了,怎么在动漫区出现?假设有事件发生的概率分别为A、B,那么,对立事件即A+B=1.也就是说事件要么是A,要么是B,但A和B不可能同时发生而互斥事件,A+B不一定等于1.也就是说A与B不可
不如果全集只有A和B,那么-A与-B互斥,否则-A与-B不互斥,
一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sid
计算什么呢?如果是发生的概率的话,直接相加
氨气的化学式：NH3
BF3成三个键没有孤电子因此平面三角形铵根成四个键无孤电子对正四面体亚硫酸根成三个键得到两个电子因此是三角锥形像氨气硫酸根正四面体五氯化磷三角双锥相当于平面三角形上下各垂直一个vsepr只有亚硫酸根不
氧族元素最外层电子排布为2s22p4发生杂化时留有一个空的p轨道可以接受一对电子发生配位,不向中心原子提供电子
1类是：中心原子上的价电子都用于成键.在这类分子中,由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能的相互远离,成键原子的集合构型总是采2电子对排斥力最小的那种构型.它们的立体结构可用中心原子周围的
model望采纳啊啊啊啊
化学式：NH3结构式：H|N—H|H
A的族价通常指最高价,与族序数相同化合价通常指得电子数,所以可以看成绝对值(+/-)离子电荷相应的电子数阴离子是得电子应该加,阳离子减如硫酸根离子SO42-m=（6-2*4+2）/2=0没有孤电子对,
容斥原理在计数时,必须注意无一重复,无一遗漏.为了使重叠部分不被重复计算,人们研究出一种新的计数方法,这种方法的基本思想是：先不考虑重叠的情况,把包含于某内容中的所有对象的数目先计算出来,然后再把计数
成健的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键
NH3
一般对中心原子为主族元素的适用,而某些配合物也是使用的,对于有机物,VSEPR就无能为力了,因为他只是运用简单的几何模型作出假设,难免有些误差的,作为一个简单的定性模型,达到这样已经很不错了
（1）BeCL2线性（2）HCN线性（3）NH4+正四面体（4）H3O+三角锥（5）H2OV型（6）NO2V型