氰根中的配位原子-搜答案-智慧作业帮

中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~

正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供

杂化轨道数=（中心原子的价电子数-形成pi键总数+配位原子的成键电子数）/2=（4-1+3）/2=3多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.再问：那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减

配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的：对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

en是乙二胺,乙二胺中的N是配位原子.

中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电

py:pyridine吡啶其它常见的：en:ethylenediamine乙二胺;pn:propylenediamine丙二胺；dien:dienthylenetriamine二乙烯三胺；bipy:2

.楼上好像有些歪了说的还很深奥未成对电子就是原子轨道中只有一个还没有成对的电子我们知道根据洪特规则电子应该先占满一个亚层中的所有轨道如果有4个电子要占3d轨道应该四个轨道各有一个电子而不是两个轨道各有

太可爱了,都一样的,完全没有区别.提取出物质也一样的,比如我从植物中提取钙配置成钙离子溶液,和从矿物中提取钙配成同样的溶液,其性质在相同基质下是完全一样的.你看到的都是元素以一定形态存在的,只是存在形

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

内界中的NH3和Cl都是配体,配位原子是N和Cl.

配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺（简写为en）,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.

其他族的不用考虑,因为硼族、碳族和氮族元素是很少作为配位原子的,所以书里也不会提及.

中心原子氧化数=配离子电荷-配体氧化数之和如：[Fe(C2O4)3](3-)Fe的氧化数=-3-3*(-2)=3

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4

这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧

这是一个比较复杂的问题.一般可以尝试画出可能的路易斯电子式,然后判断配位情况.记住常见的配体/配位原子,是最好的方法,比如O、N等都是常见配位原子.经验是很重要的,配合物见得多了,就简单了.再问：麻烦

一个碳原子4个电子对都被其他原子1对1共产掉的是饱和.（即全部是单键）含有双键、3键等的都不饱和,因为和碳相连的某原子（团）共产掉碳的2对、3对电子对.很明显三聚氰胺的碳原子不是饱和的.