溶液的体积等于什么-搜答案-智慧作业帮

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

圆锥的体积等于与圆锥同底同高圆柱体积的三分之一再问：圆柱有两个底面和一个侧面，圆柱的高指的是（）。再答：圆柱的高指的是-----圆柱两个底面之间的垂直线段再问：加我qq：1506814175（我想再问

1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2*C（H2SO4）=1mol/LC（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/LC（SO

(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,c(H2SO4)=1.0/2=0.5mol/L(2)c(H+)=0.5*2=1mol/Lc(SO42+)=0.1+0.5=0.6mol/L(3)c

(1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=

（解题原则：先反应再水解）同楼上,HCN中H+与烧碱中OH-完全反应的（25℃下pOH（烧碱溶液）=14-pH（烧碱溶液）,又由题,故pOH（烧碱溶液）=pH（HCN））,生成NaCN溶液.NaCN强

当HA为强酸时,要使pH=7,应加入10mLHA,所以总体积为20mL当HA为弱酸时,则酸的浓度大大的大于碱的浓度,若等体积混合时,酸大大过量,溶液显酸性,因此要符合条件,体积应小于20mL楼主是把下

(1)①混合前硫酸铜的物质的量浓度为C=2moL/L,设混合的体积为V,那么混合后的总体积为2V,则混合前硫酸铜的物质的量为n=C*V=（2moL/L）*V；又因为混合后的总体积为2V,所以混合后的硫

是啊分子之间有间隙

NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.

可能,25摄氏度时,Kw=10^-14,等体积混合后PH=7,如CH3COONH4也是中性.再者,题目没有指出是一元酸还是二元酸,答案是不确定的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

两种溶液等体积混合,浓度减半,也就是0.05了考虑化学反应,反应结果是只剩NaHC2O4草酸氢钠电离式写出来,10^（-a)就是电离氢离子的浓度,再衡算一下就出来了

1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO42.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(S

1.因为是等体积混合,所以混合后CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L.2.因为混合后H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L,所以H+为2mol/L.cu2+为1.0mol/L.S

再答：等于质量除于密度再答：等于质量与密度的比值

密度（比重）

(1)混合液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L和0.5mol/L(2)混合液中氢离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L3.此时溶

V＝4／3πR

在高中,溶液的体积基本都是用固体质量加上水的质量得到溶液质量,然后除以溶液密度.如果是同溶质的不同浓度的溶液混合,忽略体积变化,把二者的体积之和当做混合后的体积进行粗略计算.理解请及时采纳!