把2摩尔每升的硫酸铜溶液,和1摩尔每升的硫酸溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/02 19:26:40

把2摩尔每升的硫酸铜溶液,和1摩尔每升的硫酸溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)
(1)求混合溶液中硫酸铜和硫酸物质的量浓度
(2)求氢离子铜离子硫酸根离子物质量浓度
(3)向该溶液加入足量铁粉,反应后,铁粉有剩余,问亚铁离子物质量浓度

(1)①混合前硫酸铜的物质的量浓度为C=2moL/L,设混合的体积为V,那么混合后的总体积为2V,
则混合前硫酸铜的物质的量为n=C*V=（2moL/L）*V；
又因为混合后的总体积为2V,所以混合后的硫酸铜的物质的量浓度C'=n/2V=（2moL/L）*V/2V=1moL/L
②与①同理,混合前硫酸物质的量浓度为C=12moL/L,所以n=n=C*V=（1moL/L）*V
所以混合后的硫酸的物质的量浓度为：C'=n/2V=（1moL/L）*V/2V=0.5moL/L
（2）由①可得,混合后H2SO4的物质的量浓度为C（H2SO4）=0.5moL/L,C（CuSO4）=1moL/L,
那么C（H+）=2C（H2SO4）=0.5moL/L*2=1moL/L
C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=0.5moL/L+1moL/L=1.5moL/L
C（Cu2+）=（CuSO4）=1moL/L
(3)C（Fe2+）=1/2C（H+）+C（Cu2+）=1/2（1moL/L）+1moL/L=1.5moL/L；
因为1moLFe将2moLH+置换成1moLH2,1moLFe置换1moLCu2+
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再问： �� ʺ��̫��
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