作业帮燃料电池正极方程式中性时为什么不写酸性的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 04:27:23
正极：5O2+10O2+20e=10CO3(2-)负极：CH3CH2CH3+10CO3(2-)-20e=13CO2+4H2O
首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变
CH3OH+H2O-6e====CO2+6H+O2+4H++4e====2H2O
再答：好久不学，应该没错，权当参考吧
负极：C2H5OH-12e-+12OH-=2CO2+3H20正极;3O2+12e+6H2O-=12OH-总反应式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O再问：负极反应没有平吧
你写错了吧.应该是正极都是O2+e-+2H2O=4OH-中性负极2H2-4e-=4H+碱性负极2H2+4OH-4e-=4H2O.不同是因为,负极产生的H+离子在碱性溶液中不与OH-离子共存.写这种燃料
氢氧燃料电池分碱性和酸性两种,碱性燃料电池中移动的是氢氧根离子,电解质溶液中离子的浓度必须要保持一定的平衡,当氧多了以后就会增加氢氧根离子的消耗,而溶液中的碱金属离子数量是不变的,所以要加水来保证氢氧
氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.
负极：H2-2e-=2H+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O
负极要失电子化合价升高,它氧气能失么?
1.丙烷燃料电池：酸性负极:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+正极:5o2+20e-+20H+=10H2O电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O碱性：负极:C3H8-20e-+
正极O2+4e-=2O2-因为固体电解质可以传导O2-再问：~\(≧▽≦)/~老师也是这么说的我听不懂再答：因为固体电解质可以传导O2-，说明正极反应中可以存在O2-，所以O2直接转化为O2-，如果没
燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这
负极：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总：2H2+O2=2H2O再问：负极的氢气不应该变成氢离子吗？你这是碱性的吧再答：那应该是这样：氢氧燃料电池（中性介质）正
溶液中不可能有氧离子的,只存在于熔融状态的是的负极：____2H2+4OH——4e—=4H2O___正极：___O2+4e—+2H2O=4OH—_____
正极2O2+4H20+8e-=8OH-负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+3H2O
碱性：负极：O2+4e-+2H2O=4OH-阳极：2H2-4e-+4OH-=4H2O酸性：负极：O2+4e-+4H+=2H2O阳极：2H2-4e-=4H+应该就是这样吧
不是,是将氧气和氢气分别通入正负极
负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O＝＝＝8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O
o2+4h++4e-=2h20