作业帮HSO3-和HCO3-能共存吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 15:10:44
不反应因为Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2和Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2一样是溶于水的,因此没有沉淀不会反应
不能碳酸氢根和偏铝酸根能发生双水解
可以的,都是碱性离子再问：碱你妹。。。HSO3-明明是酸性的人家电离大于水解的。。。再答：扯，你记错了，是硫酸氢根是酸性的，因为能电离出较多氢离子；亚硫酸氢根主要是水解的性质！再问：蛋。。明明是你记错
发生双水解的条件是金属阳离子对应的碱和非金属阴离子对应的酸都很弱.而氢氧化镁是中强碱,不属于弱碱,而且碳酸氢盐的水解程度比碳酸盐的水解程度小,在这两种条件制约下,不会发生完全水解.温度升高时,水解作用
可以共存再问：不是生成MG(OH)2沉淀吗？再答：只有在加热情况下才能生成Mg(OH)2，常温下可以共存
不会达到双水解的程度,你可以理解成没有那个动力.我们知道复分解要发生,条件是沉淀气体和弱电解质.其中弱电解质这一条很重要,它同时也是强酸制弱酸的原理.NH4+和HCO3-,双水解之後就产生NH3·H2
不会产生气体沉淀和水氯化铵不稳定在水中分解氯化钠在水中为栗子状态
都是双水解.前一种物质水解生成氢氧根,偏铝酸根水解生成氢离子,两者相互促进反应可以进行到底.前者：生成一水合氨和偏铝酸,偏铝酸分解生成氢氧化铝.后者：生成碳酸分解成水和二氧化碳,以及氢氧化铝.
并不是所有的弱酸根或弱碱根在一起都双水解只有部分才双水解,如：Al3+与HCO3-、CO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与HCO3-、CO3-
应该是AlO2-,氢氧化铝会两性电离,AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3=Al3++OH-(=为可逆反应符号）,所以偏铝酸根易与水中的氢离子结合.HCO3既易水解也易电离,水解为：HCO3-+H
电离是指物质能在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的,这只是围观物质上的物理变化.而水解是指OH-和H+将一个化合物分开成两种化合物,这是一个化学变化,两者不能相比.其实我还没弄明白你到底想问什么,
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O所以不能,换一种方法想,碳酸氢钙是将过量二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水中就自然不会有氢氧化钙了（因为氢氧化钙与二氧化碳反应转化为碳酸氢钙和
当然可以,它们作用不同,一般情况下DNA是遗传物质,RNA是传递遗传信息的重要物质
因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是弱酸的酸式酸根离子,他们既能发生电离,又能发生水解,所以他们在酸性条件下和碱性条件下都不能共存.电离的方程式为：HCO3^-＜=＞H^
碳酸根和碳酸氢根能否大量共存这个是能的他俩本没有什么反应NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋没有反应可以共存再问：不是有个平衡存在吗？再答：化学平衡……这个是不会影响他的共存的想想你把1gN
可以共存啊比如NaHCO3溶液中存在以下离子：H+、OH-、Na+、HCO3-、CO32-只是存在的量的问题.大量的H+是不可以与HCO3-或CO32-共存的HCO3-与CO32-可以大量共存的再问：
HCO3-电离成CO32-和+H+,这是一个可逆平衡式,所以HCO3-能与CO3-共存
不会,碳酸氢根离子的电离平衡常数,同碳酸钡的沉淀常数相比较,电离出来的碳酸根离子浓度同钡离子的浓度相乘不足以达到沉淀常数,所以不会有沉淀生成!
碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的正盐都是沉淀,比如碳酸钙,碳酸钡.还有一些碳酸的酸式盐,如碳酸氢钙,属于可溶.硫酸主要是硫酸钡沉淀,还有硫酸钙微溶.亚硫酸盐与碳酸盐相似,也是碳酸钙,碳酸钡之类沉