用100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 10:31:54
1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=(100-y)X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则
设:需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有:V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得:V=22.2(ml)所以选B
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,则需浓硫酸的体积为:500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL,由于需量取55.5mL,应选择量程与之接近的量筒,故选B.
合金中Cu不和稀硫酸反应硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完故Zn----H2652X0.2X=6.5g质量分数6.5/10x100%=65%
设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%
2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4
不可以,配置一定质量分数的溶液可以用烧杯,但是,溶液配制是要搅拌溶液,促进溶解.所以烧杯的型号要大于所配溶液的体积.一般是烧杯的型号是所配溶液的体积的二倍为宜.所以,要配100g质量分数1%的食盐水最
110克食盐+90克蒸馏水2将100克质量分数为20%的盐水分两份,取其中一份在加入50克蒸馏水3在200g质量分数为5%的食盐水中加入10克食盐,搅拌均匀,取出其中100克4将现有的100g质量分数
设:反应的H2SO4的质量为X,生成的Na2SO4的质量为Y,生成H2O的质量为z2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809814236100g*8%xyz=8g80/8g=98/x80/8
碳酸钠的质量=106*10%=10.6克Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1061008010.6XYX=10gY=8g(1)生成的沉淀质量为10克(2)所得溶液的溶质质量分数=8
100g10%的食盐溶液中含食盐的质量=100g*10%=10g,含水的质量=100g-10g=90g方案一:食盐固体10克、水90克;具体步骤:计算、称量、溶解、贴签贮存.方案二:80g5%的食盐溶
50g*38%=19gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144x19gyz100/x=73/19g=111/y=44/zx=26.03gy=28.89gz=11.45g
1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质
40g的盐酸再问:过程再答:100g占10%就是10g盐酸,25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不?
应向此溶液中加入食盐12.5g或使溶液蒸发掉水50g.溶质质量是100*10%=10g1.加食盐:设需要加实验的质量为x(10+x)/(100+x)=20%x=12.5g2.蒸发水:设需要蒸发水的质量
这道题其实就是把溶液稀释了,稀释前后的溶质质量不变.设:需要x克质量的溶液8.5%*x=3%*100解得x=35.3所以需要溶液质量为35.3
Mno2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,自己带入计算器算,算不出来别学了再问:你给个式子有毛用啊,况且还是错的,说的好像自己化学有多好似的再答:式子没错,元素守恒电子转移守恒怎么会错?硝酸银
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)=m(稀硫酸)*W=500*20%浓硫酸中m(H2SO4)=PVW=1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸
不是吧..质量分数是0.9%吧m(NaCl)=100g*9%=9gm(aq')=m(NaCl)/0.9%=1000gm(deltaH2O)=1000g-100g=900g注意氯化钠的质量不变